38. Misalnya di dalam lambung si X terdapat asam klorida (HCI) 0,365 gram per liter larutan. Jika setiap orang menghasilkan larutan HCl sebanyak 3 liter per hari, tentukan berapa butir pil anti asam yang mengandung 260 miligram Al(OH), per butirnya diperlukan untuk menetralkan asam tersebut! Reaksinya sebagai berikut. Al(OH),(s) + HCl(aq) → AICI, (aq) + H2O(l) (belum setara) 

Obat sakit maag atau antasida banyak beredar dipasaran. Obat ini mengandung \(Al(OH)_3\) yang merupakan basa dan dapat menetral kelebihan asam dalam lambung. Nah, kali ini, kita diminta menghitung berapa jumlah pil yang dibutuhkan untuk menetralkan asam lambung. Berdasarkan reaksi yang disediakan, kita akan mengerjakan soal ini menggunakan prinsip-prinsip pada stoikiometri reaksi. Dengan demikian, ini adalah soal tentang stoikiometri reaksi.



Identifikasi Konsep

Stoikiometri reaksi berhubungan dengan perbandingan masing-masing zat dalam suatu reaksi. Untuk menyelesaikan soal stoikiometri maka kita perlu
<ul><li>Menyetarakan reaksi</li><li>Mengubah data yang diketahui menjadi mol</li><li>Mencari mol zat yang ditanya lewat perbandingan mol dan koefisien</li><li>Menyempurnakan apa yang ditanya, yaitu mengubah mol ke bentuk yang diminta dalam soal.</li></ul>
Diketahui
HCl = 0,365 g/L (dalam 1 hari dihasilkan 3 L)
\(Al(OH)_3\) = 260 mg per butir
Mr HCl = 36,5 g/mol
Mr \(Al(OH)_3\) = 78 g/mol
Ditanya
Jumlah pil antasida yang dibutuhkan untuk menetralkan HCl dalam asam lambung
Jawab
Menyetarakan reaksi
Reaksi setaranya adalah sebagai berikut,
\(Al(OH)_3 (s) + 3HCl(aq) \rightarrow AlCl_3(aq) + 3H_2O(l)\)
Mengubah data yang diketahui menjadi mol
Jumlah HCl dalam cairan asam lambung adalah,
HCl = 0,365 g/L x 3 L = 1,095 g
Mol HCl = massa \(\div\) Mr
= 1,095 g \(\div\) 36,5 g/mol
= 0,03 mol
Mencari mol \(Al(OH)_3\)
Perbandingan mol nilainya sama dengan perbandingan koefisien pada reaksi yang sudah setara, Kita dapat mencari mol \(Al(OH)_3\) yang dibutuhkan untuk menetralkan HCl lewat perbandingannya dengan HCl.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZI4HYJBR/mol Al(OH).JPG" />
Menghitung massa \(Al(OH)_3\)
Massa \(Al(OH)_3\) = mol x Mr
= 0,01 mol x 78 g/mol
= 0,78 g
Satu butir pil mengandung 260 mg \(Al(OH)_3\) atau setara dengan 0,26 g. 
Jumlah pil yang dibutuhkan = massa \(Al(OH)_3\) \(\div\) kandungan pil
= 0,78 g \(\div\) 0,26 g
= 3

Pembahasan

Jadi, untuk menetralkan HCl pada asam lambung dibutuhkan 3 butir pil antasida.