38. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antar molekul-molekul HF terdapat ikatan ... A. Kovalen B. Ion C. Hidrogen D. Van der Waals E. Kovalen koordinasi 

Pada soal di atas ditanyakan gaya antar molekul yang dapat menyebabkan titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Maka kita harus mempelajari gaya antar molekul. Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep gaya antar molekul.

Identifikasi Konsep

Sebelumnya kita telah mempelajari mengenai ikatan kimia. Ikatan kimia ini merupakan contoh gaya intramolekul karena terjadi dalam satu molekul, seperti ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan logam. Sedangkan gaya antar molekul ini merupakan gaya tarik menarik antara satu molekul dengan molekul yang lain. Gaya antar molekul ini apa aja yah? Nah macam dari gaya antar molekul ini bisa kita lihat pada bagan berikut.
 <img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-268/ModuleId-2/QuestionCode-21HPJMRQCGY/gaya antar molekul.png" />
Pada bagan di atas terlihat tiga jenis gaya antar molekul yang utama yaitu interaksi ionik, gaya van der waals dan ikatan hidrogen. Penjelasan ketiga gaya antar molekul tersebut antara lain:

1. interaksi ionik sama halnya dengan ikatan ion, merupakan interaksi paling kuat secara intramolekul dan antar molekul? Kenapa? Karena ikatan ion berasal dari gaya tarik menarik antara kation dan anion atau bisa kita katakana antar atom dengan beda elektronegativitas lebih besar dari 2. Muatan ini sudah berada dalam atom dalam satu entitas dan tidak bisa dibedakan apakah dari molekul yang sama atau molekul tetangga.
2. Gaya antar molekul yang kedua adalah gaya van der waals. Gaya van der waals sendiri dibagi menjadi tiga berdasarkan sumber dipolnya. Menurut Hukum Ketidakpastian Heisenberg, elektron ini tidak pernah berhenti bergerak, sehingga ada satu titik di satu waktu di mana elektron akan terpolarisasi sehingga menciptakan beda elektronegativitas atau dua kutub, kita sebut sebagai dipol (di = dua pol=polar (kutub)). Dipol ini memiliki jenis muatan yang berbeda. Gaya van der Waals terjadi akibat awan elektron yang berbeda muatan yang berdekatan. Dipol disini bisa dipol permanen, sesaat atau terinduksi, dipol sesaat dimiliki oleh molekul nonpolar yang gayanya kita sebut sebagai gaya London dan dipol permanen untuk molekul polar dan dipol terinduksi (terimbas) untuk molekul polar-nonpolar. 

3. Gaya antar molekul yang terakhir adalah ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen terjadi akibat adanya gaya tarik menarik antara atom hidrogen dari satu molekul dengan atom dengan nilai elektronegativitas tinggi yang terpolarisasi dari molekul lain, contohnya F,O,N. 

Pada soal ditanyakan yang berkaitan dengan titik didih gaya antarmolekul. Urutan titik didih yang paling tinggi ke rendah dari 3 gaya antarmolekul adalah sebagai berikut.
Interaksi ionik > Ikatan Hidrogen > gaya van der waals

Berdasarkan penjelasan di atas, maka sekarang kita akan menganalisis gaya antarmolekul yang terdapat pada HF dan HCl untuk mengetahui alasan mengapa HF memiliki titik didih yang lebih tinggi.
<ul><li>Pada gaya antar molekul H-F terdapat ikatan hidrogen karena H berikatan dengan atom F yang memiliki nilai elektronegativitas tinggi.</li><li>HCl adalah senyawa polar sehingga pada gaya antarmolekul H-Cl akan terbentuk gaya dipol-dipol atau dipol permanen yang termasuk ke dalam gaya van der waals.</li></ul>
Jadi pada HF terdapat ikatan hidrogen pada gaya antarmolekulnya sedangkan HCl terdapat gaya van der waals. Perbedaan gaya antar molekul inilah yang menyebakan titik didih kedua senyawa berbeda. Dari penjelasan di atas, titik didih ikatan hidrogen lebih tinggi karena memiliki ikatan yang lebih kuat antar molekulnya dibandingkan titik didih senyawa yang memiliki gaya van der waals. Oleh karena ini dapat kita simpulkan HF memiliki titik didih lebih tinggi karena memiliki ikatan hidrogen (C).

Pembahasan