39. Larutan asam fosfit lebih lemah dibandingkan dengan larutan asam fosfat karena ... (A) bilangan oksidasi P dalam H3PO, lebih tinggi daripada dalam H3PO4. (B) asam fosfit bersifat oksidator kuat. (C) satu atom H dalam molekul asam fosfit terikat langsung pada atom P. (D) di dalam molekul asam fosfit, semua atom hidrogen terikat langsung pada atom 0. (E) asam fosfat bersifat reduktor kuat. 

Asam fosfat dan asam fosfit merupakan asam poliprotik. Asam poliprotik ini memiliki beberapa atom H yang dapat dilepaskan ke larutan sebagai ion \(H^+\). Nah, untuk mengetahui kekuatan asam keduanya, kita bisa membandingkan lewat struktur lewisnya. Jadi, ini adalah soal tentang kekuatan asam.


Identifikasi Konsep

Kekuatan suatu asam ditinjau dari kemampuannya melepaskan ion \(H^+\) dalam larutan. Semakin mudah melepaskan, berarti ia semakin kuat sifat asamnya. Berikut struktur lewis dari \(H_3PO_4\) dan \(H_3PO_3\).
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-58/ModuleId-2/QuestionCode-21ICEPEQBX5/59.1.JPG" />
Pada struktur asam fosfat semua H terikat pada O, sehingga semua atom H bisa dilepas sebagai \(H^+\). Pada struktur asam fosfit dua H terikat pada O, dan satu H terikat pada P, sehingga hanya dua H yang bisa dilepaskan sebagai \(H^+\).

Semakin banyak jumlah atom O maka molekul semakin polar dan semakin mudah melepaskan \(H^+\). Oleh karena itu, \(H_3PO_4\) lebih mudah melepas \(H^+\) dari pada \(H_3PO_3\).

Pembahasan

Jadi, asam fosfit adalah asam lebih lemah daripada asam fosfat karena ada satu H pada asam fosfit yang terikat langsung pada P sehingga mengurangi kepolaran molekul. Jawaban soal ini adalah C.