4 4 14. Diketahui senyawa-senyawa berikut. (1) HCI (4) MgCl, (2) H SO (5) K,SO (3) NaCl Dari kelompok senyawa di atas yang termasuk senyawa kovalen dan dapat menghantarkan listrik adalah A. (1) dan (2) D. (2) dan (3) B. (1) dan (3) E. (3) dan (4) C. (1) dan (4) .... 

Pada soal diberikan beberapa senyawa, lalu ditanyakan mengenai kelompok senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik, maka konsep yang digunakan adalah larutan elektrolit.

Identifikasi Konsep

Untuk menjawab soal ini mari kita pahami konsep tentang larutan elektrolit dan nonelektrolit. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi dua jenis yaitu larutan elektrolit dan nonelektrolit. Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan listrik, contohnya adalah larutan garam dapur. Sementara itu, larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik, contohnya adalah larutan gula. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik? Nah ada teori yang bisa digunakan untuk menjawab pertanyaan ini. Teori ini dikemukakan oleh ilmuan kimia berbangsa Swedia yaitu Svante August Arrhenius (1859-1927). Menurut Arrhenius zat elektrolit dapat menghantarkan listrik karena ketika dilarutkan dalam air, zat tersebut terurai menjadi atom-atom yang bermuatan yang disebut dengan ion. Proses penguraian tersebut dinamakan ionisasi. Jika atomnya bermuatan positif maka disebut dengan kation, sedangkan jika atom bermuatan negatif maka disebut sebagai anion. Dalam larutannya, ion-ion selalu bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan listrik. Di sisi lain, larutan nonelektrolit tidak terurai menjadi ion-ion dalam larutannya, akan tetapi tetap dalam bentuk molekulnya yang tidak bermuatan. Dengan demikian larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.
Apa yang menyebabkan suatu larutan dapat terionisasi dan tidak? Ini dipengaruhi oleh jenis ikatan yang terdapat dalam zat terlarutnya. Senyawa yang dapat membentuk ion dalam larutannya adalah senyawa-senyawa yang memiliki jenis ikatan ionik dan kovalen polar, meskipun tidak semua contoh senyawa polar dapat menghantarkan listrik. Sementara itu, senyawa yang memiliki jenis ikatan kovalen nonpolar tidak dapat terionisasi sehingga tidak bisa menghantarkan listrik. Zat yang memiliki ikatan ionik baik dalam bentuk lelehan maupun larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena bisa menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan dalam bentuk padat ion-ionnya bersifat rigid sehingga sulit untuk bergerak bebas akibatnya tidak bisa mengantarkan listrik. Contoh senyawa ionik adalah garam seperti NaCl dan \(KNO_3\). Di sisi lain, senyawa kovalen polar yang dapat menghantarkan listrik adalah bentuk larutannya. Adapun bentuk lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik karena senyawa kovalen murni dalam bentuk molekul bersifat netral. Contoh larutan dari senyawa kovalen polar adalah asam, seprti asam klorida (HCl), asam asetat (\(CH_3COOH\)), dan asam sulfat (\(H_2SO_4\)). Meskipun pada umumnya senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik, tetapi ada juga yang tidak, yaitu larutan gula. Larutan gula tidak mengalami ionisasi melainkan tetap dalam bentuk molekulnya.
<i>Nah</i> bagaimana dengan senyawa kovalen nonpolar? Senyawa kovalen nonpolar baik dalam bentuk lelehan maupun larutan tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak dapat mengalami ionisasi. Contoh dari senyawa kovalen nonpolar adalah benzena (\(C_6H_6\)) dan pelarut karbon tetraklorida (\(CCl_4\)).

Pada soal ditanyakan mengenai senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik. Perlu kita ingat kembali bahwa ciri dari ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antarnonlogam. Sementara itu, jika suatu senyawa dibentuk oleh logam dan nonlogam umumnya akan bersifat ionik.
Mari kita analisis satu-persatu senyawa-senyawa pada soal ini:
\(HCl\) dan \(H_2SO_4\) dibentuk oleh atom-atom nonlogam maka kedua senyawa ini termasuk senyawa kovalen. Kita tahu bahwa \(HCl\) dan \(H_2SO_4\) adalah asam kuat sehingga termasuk kategori elektrolit kuat dan dapat menjadi penghantar listrik yang baik. Sementara itu, \(NaCl\), \(MgCl_2\), dan \(K_2SO_4\) dibentuk oleh atom logam dan nonlogam. Na, Mg, dan K adalah logam, sementara Cl, S, dan O adalah nonlogam, maka ketiga senyawa tersebut termasuk pada senyawa ionik. Selain itu, ketiga senyawa tersebut merupakan garam yang dapat menjadi penghantar listrik yang baik karena termasuk pada elektrolit kuat.

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjabaran di atas dapat disimpulkan bahwa yang termasuk senyawa kovalen dan dapat menghantarkan listrik adalah \(HCl\) dan \(H_2SO_4\). Jadi, jawaban yang benar adalah <b>A</b>.