4. Di antara 1 gram senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah .... Α. Η. D. HS B. 02 E. CO2 C. N 2 2 

Mol adalah satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel.  Partikel dibagi menjadi 3 yaitu atom, ion, dan molekul. Dalam 1 mol zat mengandung jumlah molekul sebanyak \(6,02 x 10^{23}\) molekul. Bilangan \(6,02 x 10^{23}\) itu disebut dengan tetapan Avogadro dan dinyatakan dengan lambang L atau \(N_A\). 

Identifikasi Konsep

Diketahui massa masing-masing senyawa adalah 1 gram. Karena dalam 1 mol zat mengandung jumlah molekul sebanyak \(6,02 x 10^{23}\) molekul, maka hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dituliskan dengan rumus,
JP = n x \(6,02 x 10^{23}\)
karena n =\(\frac{gr}{Mr}\)
dimana,
JP = jumlah partikel
n = jumlah mol
gr = massa 
Mr = massa molekul relatif
sehingga,
JP = \(\frac{gr}{Mr}\) x \(6,02 x 10^{23}\)
Sekarang kita cari jumlah molekul masing-masing ya

a. massa \(H_2\) = 1 gram
Mr \(H_2\) = 2 x Ar H = 2 x 1 =2
JP = \(\frac{gr}{Mr}\) x \(6,02 x 10^{23}\)
    = \(\frac{1}{2}\) x \(6,02 x 10^{23}\)
    = \(3,01 x 10^{23}\)

b. massa \(O_2\) = 1 gram
Mr \(O_2\) = 2 x Ar O = 2 x 16 =32
JP = \(\frac{gr}{Mr}\) x \(6,02 x 10^{23}\)
    = \(\frac{1}{32}\) x \(6,02 x 10^{23}\)
    = \(0,19 x 10^{23}\)

c. massa \(N_2\) = 1 gram
Mr \(N_2\) = 2 x Ar N = 2 x 14 =28
JP = \(\frac{gr}{Mr}\) x \(6,02 x 10^{23}\)
    = \(\frac{1}{28}\) x \(6,02 x 10^{23}\)
    = \(0,21 x 10^{23}\)

d. massa \(H_2S\) = 1 gram
Mr \(H_2S\) = (2 x Ar H) + Ar S = (2 x 1) + 32 =34
JP = \(\frac{gr}{Mr}\) x \(6,02 x 10^{23}\)
    = \(\frac{1}{34}\) x \(6,02 x 10^{23}\)
    = \(0,18 x 10^{23}\)

e. massa \(CO_2\) = 1 gram
Mr \(CO_2\) = Ar C + (2 x Ar O) = 12 + (2 x 16) = 44
JP = \(\frac{gr}{Mr}\) x \(6,02 x 10^{23}\)
    = \(\frac{1}{44}\) x \(6,02 x 10^{23}\)
    = \(0,14 x 10^{23}\)

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, yang mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah \(CO_2\) (E).

Konsep-konsep terkait:
Menentukan jumlah mol dari satuan yang diketahui.