4. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut. (1) s0,2- → 52- (2) Mg → Mg2+ + 2e- (3) S20,2- (4) Cr2022- → 2Cro 2- Reaksi oksidasi terjadi pada reaksi nomor → $406 2- A. (1) dan (2) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) 

Pada soal ini terdapat persamaan reaksi dan ditanyakan reaksi yang termasuk oksidasi. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Konsep Redoks.

Identifikasi Konsep

Reaksi redoks atau reduksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi pada proses elektrokimia dan terdapat perubahan bilangan oksidasi (biloks) dari spesi kimia yang terlibat. Reaksi reduksi merupakan reaksi yang terjadi karena adanya penurunan biloks dari spesi kimia. Spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator. Sementara itu, oksidasi merupakan reaksi yang terjadi karena adanya kenaikan biloks dari spesi kimia. Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor.

Selain biloks, reaksi redoks juga bisa melibatkan oksigen atau elektron. Reaksi reduksi merupakan reaksi yang ditandai adanya pelepasan oksigen dan pengikatan elektron. Sementara itu, reaksi oksidasi ditandai adanya pengikatan oksigen dan pelepasan elektron.

Kita akan menentukan reaksi oksidasi dan reduksi dari reaksi di atas.

1) $SO_4^{2-} \rightarrow S^{2-}$
Senyawa yang terdiri dari 2 jenis atom atau lebih dan bermuatan akan memiliki biloks sesuai dengan muatan jika biloks unsur-unsurnya dijumlahkan. Pada reaksi ini terdapat senyawa $SO_4^{2-}$ yang mengandung 4 atom O dengan biloks -2 dan biloks molekulnya yaitu -2, sehingga biloks 1 atom S adalah +6. Perhitungannya sebagai berikut.

Biloks S + (4.biloks O) = -2
Biloks S + (4.(-2)) = -2
Biloks S = -2+8
Biloks S = +6

Senyawa $SO_4^{2-}$ akan berubah menjadi $S^{2-}$ yang memiliki biloks -2. Biloks S akan berubah dari +6 menjadi -2. Artinya, S mengalami penurunan biloks (reduksi).

2) $Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^-$
Reaksi di atas merupakan reaksi oksidasi karena melibatkan pelepasan elektron ($e^-$ berada di ruas kanan).

3) $S_2O_3^{2-} \rightarrow S_4O_6^{2-}$
Senyawa yang terdiri dari 2 jenis atom atau lebih dan bermuatan akan memiliki biloks sesuai dengan muatan jika biloks unsur-unsurnya dijumlahkan. Pada reaksi ini terdapat senyawa $S_2O_3^{2-}$ yang mengandung 3 atom O dengan biloks -2 dan biloks molekulnya yaitu -2, sehingga biloks 1 atom S adalah +2. Perhitungannya sebagai berikut.

2 . Biloks S + (3.biloks O) = -2
2 . Biloks S + (3.(-2)) = -2
2 . Biloks S = -2+6
Biloks S = +2

Senyawa $S_4O_6^{2-}$ yang mengandung 6 atom O dengan biloks -2 dan biloks molekulnya yaitu -2, sehingga biloks 1 atom S adalah +2. Perhitungannya sebagai berikut.

4 . Biloks S + (6.biloks O) = -2
4 . Biloks S + (6.(-2)) = -2
4 . Biloks S = -2+12
Biloks S = +2,5

Senyawa $S_2O_3^{2-}$ akan berubah menjadi $S_4O_6^{2-}$. Biloks S akan berubah dari +2 menjadi +2,5. Artinya, S mengalami kenaikan biloks (oksidasi).

4) $Cr_2O_7^{2-} \rightarrow CrO_4^{2-}$
Senyawa yang terdiri dari 2 jenis atom atau lebih dan bermuatan akan memiliki biloks sesuai dengan muatan jika biloks unsur-unsurnya dijumlahkan. Pada reaksi ini terdapat senyawa $Cr_2O_7^{2-}$ yang mengandung 7 atom O dengan biloks -2 dan biloks molekulnya yaitu -2, sehingga biloks 1 atom Cr adalah +6. Perhitungannya sebagai berikut.

2 . Biloks Cr + (7.biloks O) = -2
2 . Biloks Cr + (7.(-2)) = -2
2 . Biloks Cr = -2+14
Biloks Cr = +6

Senyawa $CrO_4^{2-}$ yang mengandung 4 atom O dengan biloks -2 dan biloks molekulnya yaitu -2, sehingga biloks 1 atom Cr adalah +2. Perhitungannya sebagai berikut.

Biloks Cr + (4.biloks O) = -2
Biloks Cr + (4.(-2)) = -2
Biloks Cr = -2+8
Biloks Cr = +6

Senyawa $Cr_2O_7^{2-}$ yang berubah menjadi $CrO_4^{2-}$ tidak mengalami perubahan biloks Cr (tetap +6). Artinya, reaksi 4 bukan termasuk reaksi redoks.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah $Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^-$ dan $S_2O_3^{2-} \rightarrow S_4O_6^{2-}$, yaitu 2 dan 3 (C).