4. Keteraturan golongan halogen dalam tabel periodik dari atas ke bawah .... A. keelekronegatifan semakin besar B. afinitas elektron semakin besar C. jari-jari atom semakin besar D. sifat oksidator semakin besar E. energi pengionan semakin besar 

Sifat keperiodikan adalah kecenderungan sifat-sifat unsur dalam satu golongan atau satu periode. Sifat-sifat tersebut diantaranya adalah jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, sifat oksidator dan keelektronegatifan. Pada soal ini, kita diminta menganalisis keteraturan sifat pada golongan halogen. Dengan demikian, ini adalah soal tentang sifat unsur halogen.


Identifikasi Konsep

Unsur halogen terdiri dari fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I), dan astatin (At). Nah, berikut sifat pada golongan ini,
1) jari-jari
Jari-jari adalah jarak dari inti ke kulit terluar. Jari-jari atom salam satu golongan, dari atas ke bawah semakin besar, hal ini karena jumlah kulit atom semakin meningkan seiring bertambahnya periode.
2) energi ionisasi
Energi ionsisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron dari suatu atom. Dalam satu golongan jari-jari atom semakin besar, artinya jarak elektron terluar dengan inti semakin jauh, akibatnya elektron semakin mudah dilepas. Energi ionisasi dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil.
3) afinitas elektron
Afinitas elektron adalah energi yang terlibat ketika suatu atom menerima elektron. Semakin mudah suatu atom menerima elektron maka afinitas elektronnya semakin besar. Dalam satu golongan, karena jari-jari makin besar dari atas ke bawah, maka inti semakin jauh dari kulit terluar, semakin susah untuk menerima elektron. Dengan demikian, afinitas elektron dari atas ke bawah semakin menurun.
4) sifat oksidator
Sifat oksidator adalah kemampuan untuk mengalami reduksi atau membuat zat lain mengalami oksidasi. Mengalami reduksi artinya ia menerima elektron. Kemampuan menerima elektron dapat dilihat dari afinitas elektron. Afinitas elektron dari atas ke bawah semakin menurun, brarti sifat oksidatornya juga ikut menurun.
5) keelektronegatifan
Kelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ketika berikatan. Semakin dekat kulit terluar dengan inti, maka semakin besar nilai keelektronegatifannya. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari semakin besar, maka keelektronegatifannya semakin menurun.

Pembahasan

Dengan demikian, keteraturan sifat dalam golongan halogen dari atas ke bawah yang benar adalah jari-jari atom semakin besar. Jawaban soal ini adalah C.
