4. Logam magnesium direaksikan dengan asam klorida sehingga terjadi 2,8 liter gas hidrogen (STP). Reaksi yang terjadi sebagai berikut. Mg(s) + HCl(aq) MgCl, (aq) + H2(g) (belum setara) Hitunglah massa logam Mg yang bereaksi dengan HCl! 

Pernahkah Pahamifren mendengar tentang hujan asam? Hujan asam ini adalah hujan yang mengandung asam sehingga berbahaya bila terkena kulit maupun tumbuhan. Bahkan pada logam sekalipun, asam-asam akan melumat logam dengan cara membuat logam mengalami korosi. Nah, kita tidak perlu menunggu hujan asam untuk mengamati fenomena ini. Kita bisa mereaksikan logam dengan asam di laboraturium juga loh. Misalnya seperti reaksi yang ada pada soal ini, kita mereaksikan logam Mg dengan HCl. Nah, untuk menghitung berapa massa logam Mg yang habis bereaksi berdasarkan massa gas hidrogen yang dihasilkan, kita perlu memahami konsep stoikiometri reaksi dan hubungan mol dengan volume.


Identifikasi Konsep

Untuk menghitung volume suatu gas berdasarkan molnya, kita bisa menggunakan persamaan gas ideal, yaitu
\(P \times V = n \times R \times T\)
P = tekanan (atm)
V = volume (L)
n = mol zat
R = tetapan gas ideal (0,082 L.atm/K.mol)
T = suhu (K)
Pada STP, yaitu tekanan 1 atm dan suhu \(0^oC\), 1 mol gas volumenya 22,4 L. Jadi,
n = V/22,4
Untuk menyelesaikan soal stoikiometri reaksi, kita bisa mengikuti langkah-langkah berikut,
<ul><li>Menyetarakan reaksi</li><li>	Mengubah data yang diketahui ke mol</li><li>	Mencari mol yang ditanyakan</li><li>	Menyempurnakan hasil</li></ul>
Tahap nomor empat, yaitu penyempurnaan hasil adalah mol zat yang sudah kita ketahui kita ubah ke apa yang ditanyakan. 
Diketahui
\(H_2\) = 2,8 L (pada STP)
Ar Mg = 24 g/mol
Jawab
Menyetarakan reaksi
\(Mg(s) + HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g)\)
Reaksi setaranya adalah
\(Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g)\)
Mengubah data yang diketahui ke mol
Mol \(H_2\) = V \(\div\) 22,4 L/mol
= 2,8 L \(\div\) 22,4 L/mol
= 0,125 mol
Mencari mol Mg
Berdasarkan persamaan reaksi setaranya, kita dapat mencari mol Mg lewat perbandingan mol dan koefisiennya dengan \(H_2\), 
Perbandingan koefisien = perbandingan mol
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIYACQZ6/mol Mg.JPG" />
Menyempurnakan hasil
Setelah mengetahui nilai mol Mg yang bereaksi, kita bisa menyempurnakan dengan mengubah mol ke apa yang ditanya, yaitu massa
Massa Mg = mol x Ar
= 0,125 mol x 24 g/mol
= 3 g

Pembahasan

Dengan demikian, massa Mg yang habis bereaksi dengan HCl dan menghasilkan gas 2,8 L hidrogen pada STP adalah 3 g.