4. Molalitas larutan fruktosa 10% berat adalah ... molal (Mr Fruktosa = 180 g/mol) a. 0,82 d. 0,52 b. 0,72 e. 0,42 c. 0,62 

Kadar suatu zat dalam campuran, misal larutan, dapat dinyatakan dalam bentuk persen massa, molaritas, dan molalitas. Nah, kali ini kita diminta menghitung molalitas larutan fruktosa 10%. Jadi, kita akan mengubah persen massa menjadi molalitas. Dengan demikian, ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep persen massa dan molalitas.


Identifikasi Konsep

Larutan adalah campuran yang terdiri dari dua komponen utama, yaitu zat terlarut dan pelarut. Jumlah zat yang terlarut dapat dinyatakan dalam bentuk persen massa. Persen massa zat adalah ekspresi dari persentase suatu zat terlarut dalam suatu larutan.

Persen massa \( = \frac{g_t}{g_t + p} \times\) 100%
\(g_t\) = massa zat terlarut
p = massa pelarut

Selain persen massa, perbandingan jumlah zat terlarut dan pelarut juga dapat dinyatakan dalam bentuk molalitas. Molalitas (m) adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut (p).

\(m = \frac{n}{p}\)

m = molalitas
n = mol zat terlarut
p = massa pelarut (kg)

Atau

\(m = \frac{g_t}{Mr} \times \frac{1000}{p}\)

p = massa pelarut (g)
 
Jika kita akan mengubah persen massa menjadi molalitas, maka kita akan mencari dulu massa zat terlarut dan pelarutnya kemudian menghitung molalitasnya.
Diketahui
Fruktosa = 10%
Mr fruktosa = 180 g/mol
 
Ditanya
Molalitas
 
Jawab
Menghitung \(g_t\) dan p
Bila massa larutan 100 g, maka dalam fruktosa 10% terdapat
Fruktosa = 10% x 100 g = 10 g
Air = 90% x 100 g = 90 g
 
Menghitung molalitas
\(m = \frac{g_t}{Mr} \times \frac{1000}{p}\)
\(m = \frac{10}{180} \times \frac{1000}{90}\)
\(m = 0,62 m\)

Pembahasan

Dengan demikian, fruktosa 10% nilainya sama dengan fruktosa 0,62 m. Jawaban soal ini adalah C.