4. Sebanyak 10 ml larutan asam asetat dengan pH = 4 dicampurkan dengan 90 ml air. Hitunglah nilai pH larutan asam asetat setelah ditambahkan air. (K CH,COOH = 1,8 x 10-5) 

Pada soal tersebut diketahui suatu larutan asam asetat yang bersifat asam lemah dapat dilihat dari nilai Ka yang sangat kecil maka dari itu pada soal ini konsep yang digunakan adalah asam-basa.

Identifikasi Konsep

Pada soal di atas larutan asam asetat dicampurkan dengan air, artinya konsentrasinya akan menjadi lebih encer. Karena pada soal molaritas awal sebelum diencerkan belum diketahui, maka bisa kita cari dari nilai pH dan \([H^+]\) asam lemah, yaitu:
pH = -log \([H^+]\)
\([H^+]\) = 10 - pH
Di soal diketahui pH = 4
Maka, 
\([H^+]\) = 10 - pH
          = 10 - 4
Setelah kita temukan nilai \([H^+]\), untuk mencari molaritas menggunakan rumus \([H^+]\) asam lemah, 
\([H^+]= \sqrt{Ka \times Ma}\)
Dimana, 
\([H^+]\) = \(10^{-4}\)
Ka = tetapan ionisasi asam = \(1,8 x 10^{-5}\)
Ma = molaritas asam

Maka,
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21GGCUI0SYR/190.PNG" />

Setelah diketahui molaritas awal sebelum diencerkan maka kita bisa mencari molaritas setelah diencerkan menggunakan rumus pengenceran.

M1 x V1 = M2 x V2
Dimana:
M1 = molaritas awal (sebelum diencerkan) = \(5,6 \times 10^{-4}\)
V1 = volume awal (sebelum diencerkan) = 10 ml
M2 = molaritas akhir (setelah diencerkan)
V2 = volume akhir (setelah diencerkan) = 10 ml + 90 ml = 100 ml.

Maka,
M1 x V1 = M2 x V2
\(5,6 \times 10^{-4}\) x 10 = M2 x 100
M2 = \(5,6 \times 10^{-5}\)

Setelah itu dapat dicari pH hasil pengenceran menggunakan rumus
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21GGCUI0SYR/191.PNG" />


Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi pH larutan asam asetat setelah ditambahkan air sebesar 5 – log 3,17.