4. Tentukan mol zat-zat berikut! Emas yang mengandung 1,204 x 1024 atom emas. b. Urea yang mengandung 3,01 x 1023 molekul urea. a. 

Dalam ilmu kimia kita banyak menggunakan satuan mol. Apa sebenarnya mol itu? Mol adalah Satuan Internasional untuk jumlah zat. Tapi, apa Pahamifren pernah tau alat ukur untuk mol? Jadi, walaupun mol adalah SI, namun mol tidak memiliki alat ukur tersendiri. Lalu gimana untuk menghitung mol? Untuk mendapatkan mol, konsep mol akan dihubungkan dengan satuan lain seperti massa, volume, konsentrasi, dan jumlah partikel. Pada soal ini kita diminta menentukan mol dari emas dan urea. Data yang diketahui adalah jumlah partikelnya. Dengan demikian, ini adalah soal tentang hubungan konsep mol dengan jumlah partikel.

Identifikasi Konsep

Pak Avogadro menyatakan bahwa dalam satu mol itu mengandung \(6,02\times10^{23}\) partikel atau molekul. Wah, banyak juga ya. Jumlah partikel dalam satu mol tersebut dikenal sebagai bilangan Avogadro (L). Jadi, rumusnya dapat kita tuliskan sebagai berikut
1 mol = \(6,02\times10^{23}\) partikel
n=JP \(\div\) L
n = mol suatu zat
JP = jumlah partikel suatu zat
L = bilangan Avogadro (\(6,02 \times 10^{23}\))

a. Emas yang mengandung \(1,204 \times 10^{24}\) atom
Diketahui
JP \(Au\) = \(1,204 x 10^{24}\) atom
L =  \(6,02\times10^{23}\) atom/mol
Ditanya
n \(Au\)
Jawab 
n = JP\(\div\)L
n = \(1,204 \times 10^{24}\) atom \(\div\) \(6,02 \times 10^{23}\) atom/mol = 2 mol

b. Urea yang mengandung \(3,01 \times 10^{23}\) molekul
Diketahui
JP urea = \(3,01 \times 10^{23}\) molekul
L =  \(6,02\times10^{23}\) molekul/mol
Ditanya
n urea
Jawab 
n = JP\(\div\)L
n = \(3,01 \times 10^{23}\) molekul \(\div\) \(6,02 \times 10^{23}\) molekul/mol = 0,5 mol

Jadi dapat kita simpulkan bahwa
<ul><li>\(1,204 \times 10^{24}\) atom \(Au\) nilainya sama dengan 2 mol \(Au\).</li><li>\(3,01 \times 10^{23}\) molekul urea nilainya sama dengan 0,5 mol urea.</li></ul>

Pembahasan