40. Dalam ruang yang volumenya 1 liter pada tem- peratur 27 °C dimasukkan 0,3 mol gas NH,CI menurut reaksi berikut. NH,C1(9) 2NH,(g) + HCl(g) Jika gas itu terurai - bagian (R = 0,082 atm/mol K) maka harga K, untuk reaksi tersebut adalah .... A. 4,92 D. 1,23 B. 2,46 E. 0,82 C. 1,64 3 

Pada soal di atas ditanyakan harga Kp dari reaksi setimbang penguraian \(NH_4\)Cl. Tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) pada soal ini dapat dicari menggunakan hubungan Kp dan Kc (tetapan kesetimbangan konsentrasi) karena yang diketahui mol zatnya, dimana dari data mol zat kita dapat mencari Kc yang akan digunakan untuk mrncari Kp. Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep tetapan kesetimbangan konsentrasi.

Identifikasi Konsep

Kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana reaksi berjalan dua arah atau reversibel (reaksi dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri) dalam ruang tertutup hingga didapatkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan nilainya sama besar. 

Apa itu tetapan kesetimbangan kimia?

Saat kesetimbangan terjadi, konsentrasi pereaksi dan produk tidak selalu sama. Perbandingan konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi saat kondisi setimbang disebut sebagai tetapan kesetimbangan (K). Tetapan ini memiliki nilai yang tetap pada suhu tertentu dan khas untuk suatu reaksi.

Menurut Waage, Tetapan kesetimbangan adalah perkalian antara konsentrasi produk yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan perkalian antara konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan dengan koefisiennya.

A. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari konsentrasi ditulis sebagai Kc. Kc hanya berlaku pada zat berwujud gas (g) dan larutan (aq). 
Contoh reaksi
pA + qB ⇌ rC+ sD
Nilai Kc untuk reaksi tersebut adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HPKDMKDGM/rumus kc.JPG" />
Keterangan :
[A], [B] = konsentrasi pereaksi
[C], [D] = konsentrasi produk
p, q, r, s = koefisien

B. Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari tekanan ditulis sebagai Kp. Kp hanya berlaku pada zat yang berwujud gas (g). tetapan kesetimbangan diperoleh dari tekanan parsial zat.
Contoh reaksi
pA + qB ⇌ rC+ sD
Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HPKDMKDGM/rumus kp.JPG" />
Keterangan :
Pa, Pb = tekanan parsial pereaksi
Pc, Pd = tekanan parsial produk
p, q, r, s = koefisien

Tekanan parsial (Px) dapat ditentukan dengan rumus berikut
Px = (mol x)/(mol total) × Ptotal

C. Hubungan Kc dan Kp
Hubungan antara Kc dan Kp didasarkan dari persamaan gas ideal yang menyatakan tekanan suatu gas berbanding lurus dengan konsentrasinya. 
 Kp = \(Kc(RT)^{Δn}\)
 Keterangan: 
R= tetapan gas ideal (0,082 L atm/mol K
T= suhu (K) 
∆n = koefisien produk – koefisien pereaksi

Berdasarkan penjelasan di atas, kini kita telah mengetahui hubungan Kc dan Kp maka kita harus menghitung nilai Kc terlebih dahulu untuk mendapatkan harga Kp.
Diketahui:
R = 0,082
T = 27 + 273 = 300 K
V = 1 Liter
Mol mula-mula \(NH_4\)Cl = 0,3 mol
Gas \(NH_4\)Cl terurai 1/3 bagian berarti = 0,3 mol × 1/3 = 0,1 mol 
∆n	= koefisien produk – koefisien reaktan
	= 2 – 1
	= 1
DItanya : Kp?
	
A. Buatlah mol MRS (mula-mula, reaksi, setimbang) untuk mengetahui mol setimbang masing-masing zat pada kesetimbangan.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HPKDMKDGM/21HPKDMKDGM tabel mrs.JPG" />
Pada tabel MRS, hal yang harus kita lakukan adalah
1. Mengisi mol mula-mula \(NH_4\)Cl yang diketahui, yaitu 0,3 mol.
2. Mengisi mol reaksi, pada soal terdapat “gas itu terurai 1/3 bagian” yang dimaksud gas itu adalah gas \(NH_4\)Cl. Gas \(NH_4\)Cl  terurai 1/3 berarti 1/3 × 0,3 mol maka yang terurai adalah 0,1 mol. Mol terurai sama dengan mol reaksi, maka mol reaksi \(NH_4\)Cl adalah 0,1 mol.
3. Mengisi mol reaksi produk (\(NH_3\) dan HCl. Mol reaksi produk dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien dari mol reaksi yang diketahui, yaitu mol reaksi \(NH_4\)Cl.
4. Mengisi mol setimbang, mol setimbang reaktan (\(NH_4\)Cl) didapatkan dari pengurangan mol mula-mula dengan mol reaksi sedangkan mol setimbang produk didapatkan dari penjumlahan mol mula-mula dengan mol reaksi. 

B. Menghitung Kc
Pada rumus Kc, data yang dimasukkan adalah konsentrasi zat maka mol yang didapatkan dibagi volume agar menjadi konsentrasi.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HPKDMKDGM/21HPKDMKDGM kc.JPG" />Jadi Kc yang didapatkan adalah 0,05.

C. Menghitung Kp
Kp	= \(Kc(RT)^{Δn}\)
Kp	= 0,05 \((0,082 × 300 )^{(2-1)}\)
Kp	= 0,05 \((24,6)^1\)
Kp	= 1,23
Jadi harga Kp untuk reaksi penguraian \(NH_4\)Cl adalah 1,23 (D).

Pembahasan