42. Unsur transisi periode keempat yang subkulit d-nya penuh adalah ... A. Cr dan Cu D. Cu dan Zn B. Mn dan Zn E. Cu dan Mn C. Cr dan Mn 

Di soal ini kita diminta untuk menentukan unsur transisi periode ke-4 yang orbitalnya terisi penuh, sehingga konsep yang digunakan adalah menentukan konfigurasi elektron unsur transisi.

Penjelasan Konsep

Apa yang ada dalam pikiranmu saat mendengar kata logam? Mungkin yang terbayang ada paku, besi, tembaga, dan seng. Nah, logam-logam yang disebutkan tadi itu termasuk dalam golongan transisi tepatnya di periode ke-4. Istilah transisi ini digunakan untuk menyatakan unsur-unsur logam golongan B. Tahu gak sih kenapa kok disebut transisi? Coba deh lihat tabel periodik unsur. Unsur-unsur golongan B terletak diantara golongan II A dan III A. unsur-unsur yang berada di golongan II A memiliki elektron valensi yang berada di subkulit s (blok s), sedangkan unsur-unsur golongan III A memiliki elektron valensi yang berada di subkulit p (blok p). Nah, jadi golongan B ini terletak di posisi peralihan dari blok s ke blok p. Itulah sebabnya disebut unsur transisi.

Ada unsur apa aja sih di golongan transisi periode ke-4 ini? Unsur transisi periode ke-4 terdiri atas:
\(_{21}Sc\) - \(_{22}Ti\) - \(_{23}V\) - \(_{24}Cr\) - \(_{25}Mn\) - \(_{26}Fe\) - \(_{27}Co\) - \(_{28}Ni\) - \(_{29}Cu\) - \(_{30}Zn\)

Semua unsur transisi periode ke-4 memiliki elektron valensi yang terletak di subkulit d. Umumnya unsur-unsur ini memiliki elektron yang tidak berpasangan di subkulit d kecuali Zn yang sudah berpasangan semua elektronnya.

Pada soal ini, kita ditanya unsur mana yang orbitalnya sudah terisi penuh. Untuk mengecek orbital suatu atom apakah terisi penuh atau tidak, kita tidak perlu mengecek seluruh orbitalnya. Kita cukup mengecek orbital yang ditempati oleh elektron valensinya, karena orbital yang sebelum elektron valensi pasti sudah terisi penuh akibat tiap subkulit diisi oleh elektron dengan jumlah maksimum. Nah, untuk melihat unsur mana yang orbitalnya sudah terisi penuh, yuk kita tuliskan satu-persatu:
Krom (Cr) dengan nomor atom 24 memiliki konfigurasi elektron. Ingat! Subkulit d akan stabil kalau terisi setengah penuh atau penuh:
\(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^6\) \(4s^1\) \(3d^5\)
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-137/LessonId-269/ModuleId-2/QuestionCode-21HPLDCDFFI/Cr.png" />
Ada 5 elektron tak berpasangan di subkulit d.

Mangan (Mn) dengan nomor atom 25 memiliki konfigurasi elektron. Ingat! Subkulit d akan stabil kalau terisi setengah penuh atau penuh:
\(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^6\) \(4s^2\) \(3d^5\)
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-137/LessonId-269/ModuleId-2/QuestionCode-21HPLDCDFFI/Mn.png" />
Ada 5 elektron tak berpasangan di subkulit d.

Tembaga (Cu) dengan nomor atom 29 memiliki konfigurasi elektron. Ingat! Subkulit d akan stabil kalau terisi setengah penuh atau penuh:
\(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^6\) \(4s^1\) \(3d^{10}\)
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-137/LessonId-269/ModuleId-2/QuestionCode-21HPLDCDFFI/Cu.png" />
Semua elektron di subkulit d berpasangan.

Seng (Zn) dengan nomor atom 30 memiliki konfigurasi elektron:
\(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^6\) \(4s^2\) \(3d^{10}\)
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-137/LessonId-269/ModuleId-2/QuestionCode-21HPLDCDFFI/Zn.png" />
Semua elektron di subkulit d berpasangan.


Pembahasan