5. Hitunglah pH CH COOH 0,1 M (K = 1,8 10^-). 

Sifat asam-basa suatu larutan dapat diukur dengan derajat keasaman atau pH. Larutan basa memiliki pH > 7, netral memiliki pH = 7, dan larutan asam memiliki pH < 7 seperti larutan \(CH_3COOH\) pada soal di atas. Kita dapat menghitung nilai pH larutan \(CH_3COOH\) dengan data molaritas dan \(K_a\). Oleh karena itu, konsep yang kita bahas adalah Menghitung Nilai pH Asam Basa Lemah.

Identifikasi Konsep

\(K_a\) atau tetapan ionisasi asam merupakan tetapan yang ada pada kesetimbangan reaksi ionisasi asam. Tetapan ini dapat menunjukkan kekuatan suatu asam. Semakin tinggi nilai \(K_a\) suatu asam, maka semakin kuat kemampuan asam untuk dapat terionisasi. Asam kuat pasti memiliki nilai \(K_a\) yang tinggi, sedangkan \(K_a\) asam lemah seperti \(CH_3COOH\) di atas bernilai kecil.

Selain \(K_a\), derajat keasaman (pH) dan kebasaan (pOH) dari larutan juga dapat menyatakan kekuatan asam atau basa larutan tersebut. Semakin rendah pH larutan, semakin besar kekuatan asamnya. Di sisi lain, semakin tinggi pH larutan, semakin besar kekuatan basanya. Hal ini karena larutan asam memiliki konsentrasi \(H^+\) yang lebih tinggi daripada konsentrasi \(OH^-\), sedangkan basa memiliki konsentrasi \(OH^-\) yang lebih tinggi daripada konsentrasi \(H^+\). Perlu diingat, nilai pH dan pOH suatu larutan jika dijumlahkan hasilnya sama dengan 14. Untuk menentukan nilai pH atau pOH dari larutan, kita dapat menerapkan persamaan seperti berikut.

\(pH = - log [H^+]\)  … (persamaan 1)
\(pOH = - log [OH^-]\) … (persamaan 2)

\(CH_3COOH\) merupakan asam lemah yang tidak terionisasi sempurna, sehingga kita dapat menggunakan persamaan di bawah ini untuk menentukan konsentrasi \(H^+\) larutan.

\([H^{+}] = \sqrt{K_{a} . M}\) ... (persamaan 3)

Keterangan:
\(K_a\) = tetapan ionisasi asam
M = molaritas larutan asam

Diketahui dari soal:
\(K_a\) \(CH_3COOH\) \(= 1,8 . 10^{-5}\)
Molaritas \(CH_3COOH\) = 0,1 M

Ditanya:
pH larutan \(CH_3COOH\) tersebut?

Berikut ini adalah perhitungan untuk mencari pH dari \(CH_3COOH\).
<b>1) Menentukan konsentrasi \(H^+\) dalam larutan</b>
Kita perlu mencari \([H^+]\) dengan persamaan 3 sebagai berikut.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21G0FJKAI2R/img88.png" />

<b>2) Menentukan pH dari larutan \(CH_3COOH\)</b>
Kemudian, kita masukkan \([H^+]\) ke dalam persamaan 1 untuk mencari nilai pH larutan \(CH_3COOH\).
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21G0FJKAI2R/img89.png" />

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, pH dari larutan asam lemah \(CH_3COOH\) adalah \(3 - log 1,34\).

Konsep terkait:
Menentukan \([H^+]\) Asam Lemah