5. Hitunglah pH larutan dari 2,05 gram CH COONa yang dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 250 mL! (Ar C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; K, CH,COOH = 10-5) 

pH dari larutan garam bergantung pada reaksi hidrolisis yang terjadi. Reaksi hidrolisis garam adalah reaksi yang terjadi antara ion-ion penyusun garam dengan air. Untuk menjawab soal ini kita perlu mereview konsep reaksi hidrolisis garam beserta menghitung pH larutan garam, maka ini adalah soal tentang menghitung pH larutan garam.

Identifikasi Konsep

Hidrolisis garam terjadi pada ion-ion garam yang berasal dari asam-basa lemah. Bila garam terurai menjadi kation dan anion,
\(Garam → Kation (Kat^+) + Anion (A^-)\)
maka, bila kation terhidrolisis, reaksi yang terjadi adalah
\(Kat^+ + H_2O → Kat(OH) + H^+\)
dan apabila anion yang terhidrolisis, reaksinya adalah
\(A^- + H_2O → HA + OH^-\)

Nilai \([H^+]\) yang dihasilkan pada reaksi ini dapat dihitung dengan rumus berikut,
\([H^+]=\sqrt{Kh \times Kat^+}\)
Nilai Kh = Kw/Kb
\([Kat^+]\) = konsentrasi garam x valensi
Valensi = jumlah ion yang mengalami hidrolisis dalam rumus garamnya.

\([OH^-]=\sqrt{Kh \times A^-}\)
Nilai Kh = Kw/Ka
\([A^-]\) = konsentrasi garam x valensi
Berdasarkan nilai \([H^+]\)/\([OH^-]\) yang didapatkan, kita dapat menghitung pH larutan garam.

Diketahui:
\(CH_3COONa\) = 2,05 gram
V \(CH_3COONa\)= 250 mL
Mr \(CH_3COOH\) = 82 g/mol
Ka \(CH_3COOH\) = \(10^{-5}\)
Kw = \(10^{-14}\)

Ditanya:
pH larutan garam

Jawab:
Sebelum menghitung pH, kita perlu mengetahui sifat dari larutan \(CH_3COONa\). Sifat garam dalam larutannya dapat diketahui dari reaksi hidrolisis yang terjadi. Garam \(CH_3COONa\)akan terurai menjadi ion-ionnya yaitu
\(CH_3COONa → Na^+ + CH_3COO^-\)

Ion Na+ (dari NaOH, basa kuat) tidak terhidrolisis, sementara ion \(CH_3COO^-\) (dari \(CH_3COOH\), asam lemah) dapat terhidrolisis. Berikut reaksinya
\(Na^+ + H_2O ↛\)
\(CH_3COO^- + H_2O ⇌ CH_3COOH + OH^-\)

Jadi, larutan \(CH_3COONa\) bersifat basa karena menghasilkan ion \(OH^-\), dengan demikian nilai pH-nya dapat dihitung dari nilai \([OH-^]\) sebagai berikut, namun sebelumnya kita hitung dulu konsentrasi larutan \(CH_3COONa\).
\(M=\frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{Volume (mL)}\)
\(M=\frac{2,05 g}{82 g/mol} \times \frac{1000}{250 mL}=0,1 M\)

\([OH^-]=\sqrt{Kh \times A^-}\)
\([OH^-]=\sqrt{\frac{1 x 10^{-14}}{7 x 10^{-5}} \times 0,1 M}=10^{-5}\)
pOH = – log \([OH^-]\) = 5
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Dengan demikian, pH larutan \(CH_3COONa\) tersebut adalah 9.