5. Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram se- nyawa nonelektrolit. Larutan itu mendidih pada temperatur 100,13 °C. Jika kenaikan titik didih molal air 0,52 °C maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah .... A. 18 D. 180 B. 60 E. 342 C. 128 

Suatu larutan dapat mengalami kenaikan titik didih bila ditambahkan zat terlarut. Pada soal ini terdapat data berupa massa zat yang bersifat nonelektrolit, massa pelarut, titik didih larutan, dan titik didih molal air \((K_b)\). Pertanyaannya adalah massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut. Massa molekul relatif (Mr) dapat ditentukan melalui rumus kenaikan titik didih. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Kenaikan Titik Didih.

Identifikasi Konsep

Perlu kamu ketahui, kenaikan titik didih adalah salah satu jenis sifat koligatif. Sifat koligatif adalah sifat yang tergantung pada banyaknya jumlah zat terlarut yang ada dalam suatu larutan dan tidak bergantung pada jenis zat tersebut. Terdapat empat jenis sifat koligatif, yaitu:

1) Penurunan titik beku \((ΔT_f)\)
2) Kenaikan titik didih \((ΔT_b)\)
3) Penurunan tekanan uap \((ΔP)\)
4) Tekanan osmosis \((π)\)

Secara khusus, kita akan membahas tentang kenaikan titik didih \((ΔT_b)\). Suatu cairan dapat mengalami kenaikan titik didih bila ditambahkan suatu zat. Kenaikan titik didih dapat ditentukan dengan mencari selisih antara titik didih pelarut dengan titik didih larutan. Senyawa pada soal merupakan senyawa nonelektrolit, sehingga faktor van’t Hoff tidak dilibatkan dalam perhitungan. Perumusan kenaikan titik didihnya sebagai berikut.

\(ΔT_b = m . K_b\)
Keterangan:
m = molalitas zat
\(K_b \) = tetapan perubahan titik didih 

Diketahui dari soal:
Massa zat nonelektrolit  = 27 gram
Massa air (pelarut) = 600 gram
Titik didih larutan = \(100,13°C\)
Diasumsikan titik didih air pada 1 atm = \(100°C\)
\(ΔT_b\) larutan = (100,13-100)°C = 0,13°C
\(K_b\) air = 0,52°C/m

Ditanya: massa molekul relatif zat nonelektrolit?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan massa molekul relatif zat (Mr).
Rumus kenaikan titik didih dapat dijabarkan menjadi,

\(ΔT_b = \frac{massa\ zat}{Mr\ zat} .\ \frac{1000}{massa\ pelarut}. K_b\)

Selanjutnya, kita masukkan data yang diketahui ke dalam persamaan di atas.

\(ΔT_b = \frac{massa\ zat}{Mr\ zat} .\ \frac{1000}{massa\ pelarut}. K_b\)
\(0,13°C = \frac{27\ gram}{Mr\ zat} .\ \frac{1000}{600}. 0,52°C/m\)
\(Mr\ zat = \frac{27\ gram}{0,13°C} .\ \frac{1000}{600}. 0,52°C/m\)
\(Mr\ zat = 180\ gram/mol\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, massa molekul relatif zat nonelektrolit (Mr) tersebut adalah \(180\ gram/mol\) <b>(D)</b>.