5. Larutan NaCl 0,86 % (massa/volume) disebut dengan larutan garam fisiologis karena tekanan osmosisnya sama dengan tekanan osmosis larutan dalam sel darah merah. Hitunglah tekanan osmosis larutan tersebut pada suhu tubuh normal (37°C). (p larutan garam = 1,005 gram/ml) 

Pada soal ini dibahas mengenai larutan garam fisiologis yang merupakan larutan isotonis dengan berbagai manfaat di bidang medis dan laboratorium dan umumnya yaitu larutan NaCl. Larutan NaCl disebut dengan larutan garam fisiologis jika memiliki tekanan osmosis yang sama dengan tekanan osmosis larutan dalam sel darah merah. Oleh karena itu soal ini menggunakan konsep tekanan osmotik.

Identifikasi Konsep

Pada soal tersebut ditanyakan tekanan osmotik larutan NaCl pada suhu tubuh normal yaitu 37°C. Tekanan osmotik adalah tekanan hidrostatik yang mempertahankan kesetimbangan osmotik larutan dengan pelarut murninya agar osmosis terhenti. Berikut ini rumus dari tekanan osmotik.
π = M. R. T. i
Dimana :
 = tekanan osmotik (atm)
M = molaritas (M)
R = tetapan gas (0,082 L atm/ K mol)
T = suhu (K)
i = faktor van’t Hoff 

Dapat diketahui dari soal :
Larutan NaCl 0,86%
T = 37°C
T = 37 + 273 = 310 K
π = 1,005 gram/mL
R = 0,082 L atm/ K mol

Jawab :
Kita asumsikan volume larutan adalah 100 mL kemudian kita akan mencari massa air dimana massa jenis air (ρ) 1 gram/mL.
massa air = massa jenis  (ρ) x  volume 
massa air = 1 gram/mL x 100 mL
massa air = 100 gram

Larutan NaCl 0,86% berarti sisanya air 99,14%. Dari situ kita bisa menentukan massanya.
Massa 0,86%  etanol dalam 100 gram air = 0,86 gram
Massa pelarut (air) = 100 – 0,86 = 99,14 gram

Selanjutnya kita akan mencari volume pelarut air  dengan rumus berikut.
\(volume = \frac{massa}{massa jenis (ρ)}\)
\(volume = \frac{99,14 gram}{1,005 gram/mL}\)
volume = 98,64 mL 

Kemudian kita akan mencari molaritas larutan NaCl. 
\(M=\frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{Volume (mL)}\)
Karena Mr NaCl belum diketahui maka bisa kita cari terlebih dahulu.
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl
Mr NaCl  = 23 + 35,5
Mr NaCl  = 58,5 gram/mol

Sehingga persamaannya menjadi :
\(M=\frac{0,86 g}{58,5 g/mol} \times \frac{1000}{98,64 mL}\)
M = 0,149 M

Langkah terakhir yaitu menentukan tekanan osmotiknya.
π = M. R. T. i
Nilai i dapat kita cari dengan cara berikut.
i = 1 + (n-1) 
Dimana :
i = faktor van’t Hoff
n = jumlah ion 
 = derajat ionisasi

\(NaCl → Na^+ + Cl^-\)
Jumlah ion (n) = 2
Kita anggap nilai  adalah 1 maka persamaannya menjadi :
i = 1 + ( n-1) 
    = 1 + ( 2 – 1 ) 1
    = 2

maka, 
π = M. R. T. i
π = 0,149 M x  0,082 L atm/ K mol  x  310 K x  2
π = 7,575 atm

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi tekanan osmotik larutan NaCl pada suhu tubuh normal adalah 7,575 atm.
