5. Reaksi berikut yang termasuk reaksi reduksi adalah ... A. CH4 + 02 → CO2 + H2O B. Na → Na+ + e- C. Fe2+ Fe3+ + e D. Br2 + 2e → 2Br- E. Mg + 2Cl → MgCl2 → Fe3+ 

Pada soal ini terdapat persamaan reaksi dan ditanyakan reaksi yang termasuk reduksi. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Konsep Redoks.

Identifikasi Konsep

Reaksi redoks atau reduksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi pada proses elektrokimia dan terdapat perubahan bilangan oksidasi (biloks) dari spesi kimia yang terlibat. Reaksi reduksi merupakan reaksi yang terjadi karena adanya penurunan biloks dari spesi kimia. Spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator. Sementara itu, oksidasi merupakan reaksi yang terjadi karena adanya kenaikan biloks dari spesi kimia. Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor.

Selain biloks, reaksi redoks juga bisa melibatkan oksigen atau elektron. Reaksi reduksi merupakan reaksi yang ditandai adanya pelepasan oksigen dan pengikatan elektron. Sementara itu, reaksi oksidasi ditandai adanya pengikatan oksigen dan pelepasan elektron.

Kita akan menentukan reaksi oksidasi dan reduksi dari reaksi di atas.

A. \(CH_4+O_2 \rightarrow CO_2+H_2O\)
Reaksi di atas merupakan reaksi oksidasi karena melibatkan pengikatan oksigen (\(O_2\) berada di ruas kiri).

B. \(Na \rightarrow Na^+ + e^-\)
Reaksi di atas merupakan reaksi oksidasi karena melibatkan pelepasan elektron (\(e^-\) berada di ruas kanan).

C. \(Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-\)
Reaksi di atas merupakan reaksi oksidasi karena melibatkan pelepasan elektron (\(e^-\) berada di ruas kanan).

D. \(Br_2 + 2e^- \rightarrow 2Br^-\)
Reaksi di atas merupakan reaksi reduksi karena melibatkan penangkapan elektron (\(e^-\) berada di ruas kiri).

E. \(Mg+2Cl \rightarrow MgCl_2\)
Reaksi di atas merupakan reaksi reduksi dan oksidasi karena terdapat perubahan biloks Mg dari 0 ke +2 (oksidasi) dan perubahan biloks Cl dari 0 ke -1 (reduksi).

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, reaksi yang merupakan reaksi reduksi adalah \(Br_2 + 2e^- \rightarrow 2Br^-\) (D).