5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen direaksikan dengan 1 mol gas oksigen terbentuk uap air dengan membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimia dari reaksi tersebut adalah .... AH = +484 kJ b. AH = +484 kJ C. a. 1,€) + +0,6) - H2O() 2H,() + O2() → 2H,O(g) HO() → H2(g) + 0,6) d. 2H,() +0,6)2H, O() 2H,O() 2H,(g) + O2() AH = +484 kJ AH = -484 kJ e. > AH = -484 kJ 

Pada soal diatas ditanyakan persamaan reaksi dari 2 mol gas hidrogen direaksikan dengan 1 mol gas oksigen yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Kalor yang dibutuhkan pada reaksi tersebut termasuk contoh konsep perubahan entalpi (kalor). Oleh karena itu, pada soal ini digunakan konsep perubahan entalpi.

Identifikasi Konsep

Perubahan energi (kalor) yang diukur pada tekanan tetap disebut perubahan entalpi (∆H). Perubahan entalpi pada reaksi terbagi menjadi dua, yaitu reaksi endoterm dan eksoterm. Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan kalor atau menyerap kalor dari lingkungan ke sistem. Reaksi endoterm memiliki perubahan entalpi lebih dari 0 (∆H=positif). Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor atau membebaskan kalor dari sistem ke lingkungan dan memiliki perubahan entalpi kurang dari 0 (∆H=negatif).
Berdasarkan penjelasan diatas, maka reaksi gas hidrogen dan oksigen adalah reaksi endoterm karena membutuhkan kalor sehingga ∆H-nya positif. Selain itu, di soal disebutkan bahwa ada 2 mol hidrogen dan 1 mol oksigen. Dalam kasus ini, mol sama dengan koefisien reaksi sehingga persamaan reaksi setaranya adalah
\(2H_2\)(g) + \(O_2\)(g) → \(2H_2O\)(g) 	∆H= +484 kJ

Pembahasan