5. Sebanyak 8 gram sukrosa (Mr= 342 g/mol) dilarutkan dalam 60 gram air menyebabkan kenaikan titik didih 0,2°C. Berapakah tetapan kenaikan titik didih air (K)? 

Suatu larutan dapat mengalami kenaikan titik didih karena adanya zat terlarut. Pada soal ini terdapat sukrosa yang memiliki kenaikan titik didih 0,2°C. Kita akan menentukan tetapan kenaikan titik didih air \((K_b)\). Tetapan ini dapat ditentukan dengan rumus kenaikan titik didih. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Kenaikan Titik Didih.

Identifikasi Konsep

Perlu kita ketahui, kenaikan titik didih adalah salah satu jenis sifat koligatif. Sifat koligatif adalah sifat yang tergantung pada banyaknya jumlah zat terlarut yang ada dalam suatu larutan dan tidak bergantung pada jenis zat tersebut. Terdapat empat jenis sifat koligatif, yaitu:

1) Penurunan titik beku \((ΔT_f)\)
2) Kenaikan titik didih \((ΔT_b)\)
3) Penurunan tekanan uap \((ΔP)\)
4) Tekanan osmosis \((π)\)

Secara khusus, kita akan membahas tentang kenaikan titik didih \((ΔT_b)\). Suatu cairan dapat mengalami kenaikan titik didih bila ditambahkan zat yang tidak mudah menguap. kenaikan titik didih dapat ditentukan dengan mencari selisih antara titik didih pelarut dengan titik didih larutan. Sukrosa merupakan senyawa nonelektrolit, sehingga faktor van’t Hoff tidak digunakan dalam perhitungan karena nilainya 1. Nah, perumusan kenaikan titik didihnya sebagai berikut.

\(ΔT_b = m . K_b\)
Keterangan:
m = molalitas zat
\(K_b\) = tetapan perubahan titik didih 

Diketahui dari soal:
Massa sukrosa (zat terlarut) = 8 gram
Massa air (pelarut) = 60 gram
\(ΔT_b\) larutan = 0,2°C
Mr sukrosa \((C_{12}H_{22}O_{11})\) = 342 gram/mol

Ditanya: 
Tetapan kenaikan titik didih air?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan nilai \(K_b\) melalui rumus kenaikan titik didih.
Rumus kenaikan titik didih dapat dijabarkan menjadi,

\(ΔT_b = m\ .\ K_b\)
\(ΔT_b = \frac{massa\ zat}{Mr\ zat}\ .\ \frac{1000}{massa\ pelarut}\ .\ K_b\)

Selanjutnya, kita masukkan data yang diketahui ke dalam persamaan di atas.

\(0,2°C = \frac{8\ gram}{342\ gram/mol}\ .\ \frac{1000}{60}\ .\ K_b\)
\(0,2°C = 0,023\ .\ 16,67\ .\ K_b\)
\(K_b = \frac{0,2}{0,383}\)
\(K_b = 0,52°C/m\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, tetapan kenaikan titik didih air \((K_b)\) adalah \(0,52°C/m\).