5. Sebanyak satu liter larutan mengandung H2CO3 0,2M(K=4x10-7) dan HCO; 0,1 M. Tentukan nilai pH larutan tersebut! 

Campuran asam lemah berlebih dengan basa kuat akan menghasilkan larutan penyangga / buffer asam. Larutan buffer asam yang terbentuk cenderung mempertahankan pH nya ketika ditambah sedikit asam kuat, basa kuat, atau diencerkan.

Pada soal terdapat campuran antara asam lemah \(H_2CO_3\) dengan basa konjugatnya \(HCO_3^-\). Lalu, kita diminta untuk menentukan pH nya. Dengan begitu, soal ini adalah tentang larutan penyangga asam. 

Penjelasan Konsep

Penentuan pH larutan penyangga asam berbeda dengan pH asam kuat maupun pH asam lemah. Hal ini terjadi karena dalam penyangga terdapat komponen basa konjugat, sehingga konsentrasi dari basa konjugat ini memengaruhi pH penyangga. pH penyangga asam dapat dicari menggunakan persamaan:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-80/LessonId-74/ModuleId-2/QuestionCode-21IXJRNOVF5/rumus pH penyangga asam.png" />
Diketahui:
M \(H_2CO_3\) = 0,2 M
M \(HCO_3^-\) = 0,1 M
Ka \(H_2CO_3\) = \(4 × 10^{-7}\)

pH larutan bisa dihitung menggunakan persamaan pH penyangga asam:
karena volumenya sama, jadi kita bisa langsung menggunakan molaritasnya.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-80/LessonId-74/ModuleId-2/QuestionCode-21IXJRNOVF5/pH penyangga asam.png" />


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Jadi, pH larutan tersebut adalah 7 - log 8.