6. Berapa derajat ionisasi suatu basa lemah BOH 0,01 M yang memiliki K 10-6? 

Derajat ionisasi merupakan nilai untuk mengetahui seberapa banyak zat yang terionisasi dalam suatu larutan. Nilainya memiliki rentang 0-1. Derajat ionisasi berkaitan dengan jumlah \([H^+]\) asam lemah dan jumlah \([OH^-]\) basa lemah. Oleh karena itu, konsep yang kita bahas adalah Menghitung \([H^+]\) dan \([OH^-]\) Asam Basa Lemah.

Identifikasi Konsep

Kamu pasti tahu, <i>kan</i>? Terdapat 2 jenis basa, yaitu basa kuat dan basa lemah. Basa kuat mengalami ionisasi sempurna, sedangkan basa lemah tidak terionisasi sempurna. Kekuatan suatu senyawa basa dipengaruhi oleh besarnya \(K_b\). \(K_b\) adalah tetapan pada reaksi kesetimbangan ionisasi basa. Semakin besar nilai \(K_b\), maka semakin kuat sifat basanya. \(BOH\) merupakan basa lemah yang tidak terionisasi sempurna. Karena tidak terionisasi sempurna, basa lemah ini memiliki derajat ionisasi 0 < α < 1. Berikut ini adalah persamaan untuk menentukan derajat ionisasi basa.

\(α = \sqrt{\frac{K_{b}}{M}}\) … (persamaan 1)

Keterangan:
\(K_b\) = tetapan ionisasi basa
M = molaritas larutan basa

Diketahui dari soal:
\(K_b\) \(BOH\) \(= 10^{-6}\)
Molaritas \(BOH\) = 0,01 M

Ditanya:
Derajat ionisasi (α) larutan tersebut?

Berikut ini adalah perhitungan untuk mencari derajat ionisasi dari larutan \(BOH\).
Nilai \(K_b\) dan molaritas \(BOH\) dimasukkan ke dalam persamaan 1 untuk mencari derajat ionisasi \(BOH\).

\(α = \sqrt{\frac{K_{b}}{M}}\)
\(α = \sqrt{\frac{10^{-6}}{0,01}}\)
\(α = \sqrt{10^{-4}}\)
\(α = 0,01\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, derajat ionisasi (α) basa lemah \(BOH\) adalah \(0,01\).

Konsep terkait:
Menentukan Derajat Ionisasi (α)