6. Dalam wadah yang volumenya 10 liter terdapat reaksi berikut. Mg(s) + 2 HCl(aq) —+MgCl2(aq) + H2(8) Hitung laju reaksi HCl dan laju reaksi gas H, jika terjadi perubahan konsentrasi HCl dari 6 mol menjadi 2 mol selama 5 detik! 

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi zat tiap satuan waktu. Pada reaksi Mg + 2HCl \(\rightarrow\) \(MgCl_2\) + \(H_2\), Mg dan HCl disebut reaktan/pereaksi, sedangkan zat \(MgCl_2\) dan \(H_2\) adalah produk/hasil reaksi. Selama reaksi berlangsung, jumlah konsentrasi reaktan akan berkurang dan jumlah konsentrasi produk akan bertambah. Laju reaksi juga dapat didefinisikan sebagai laju pengurangan reaktan atau laju penambahan produk. Secara umum rumus laju reaksi adalah \(r = \frac{\triangle M}{\triangle t}\),
dimana,
r = laju reaksi (M/s)
\(\triangle M\) = perubahan konsentrasi (M)
\(\triangle t\) = perubahan waktu (s)

Identifikasi Konsep

Pada soal diketahui,
V = volume = 10 L
mol HCl awal = 6 mol
mol HCl hasil = 2 mol
t = waktu = 5 detik
Jumlah mol HCl yang bereaksi = mol awal - mol hasil = 6 - 2 = 4 mol
Molaritas HCl yang bereaksi = \(\frac{mol}{V}\)
                                              = \(\frac{4}{10}\)
                                              = 0,4 M
a. Laju reaksi HCl adalah
\(r_{HCl}\) = \(\frac{\triangle M}{\triangle t}\)
             = \(\frac{0,4}{5}\)
             = 0,08 M/s
Laju reaksi sebanding dengan koefisien reaksi, yaitu
\(\frac{1}{x} r_{HCl}\) = \(\frac{1}{y} r_{H_2}\)
dimana, 
x = koefisien HCl
\(r_{HCl}\) = laju reaksi HCl
y = koefisien \(H_2\)
\(r_{H_2}\) = laju reaksi \(H_2\)
sehingga,
\(\frac{1}{2} r_{HCl}\) = \(\frac{1}{1} r_{H_2}\)

b. . Laju reaksi \(H_2\) adalah 
\(\frac{1}{2} r_{HCl}\) = \(\frac{1}{1} r_{H_2}\)
\(\frac{1}{2} x {0,08}\) = \(\frac{1}{1} r_{H_2}\)
\(r_{H_2}\) = \(\frac{1}{2} x {0,08}\) = 0,04 M/s 

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, laju reaksi HCl adalah 0,08 M/s dan laju reaksi \(H_2\) adalah 0,04 M/s.