6. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut. C(s) + 0,(9) > CO,() ΔΗ =-393,5 kJ Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ... Pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ. a. b. Pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ. C. Pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ. d. Pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ. e. Pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ. 

Pada soal diatas ditanyakan pernyataan yang benar terkait persamaan termokimia yang dituliskan. Persamaan termokimia yang dituliskan adalah  persamaan reaksi pembakaran standar. Oleh karena itu, pada soal ini akan digunakan konsep entalpi pembakaran.

Identifikasi Konsep

Perubahan entalpi pembakaran standar (∆Hcº) adalah perubahan entalpi standar pada pembakaran 1 mol senyawa atau unsur yang membutuhkan oksigen. Soal ini dapat kita jawab dengan mengidentifikasi setiap pilihan jawaban.

a. Jawaban ini benar karena terdapat karbon (C) yang bereaksi dengan O2 (dibutuhkan dalam pembakaran) menghasilkan CO2 sehingga reaksi ini dinamakan reaksi pembakaran 1 mol (dapat dilihat dari koefisien karbon) karbon yang menghasilkan (ditandai dengan nilai negatif) kalor sebesar 393,5 kJ.
b. Jawaban ini salah karena nilai ∆H adalah negatif yang berarti menghasilkan kalor.
c. Jawaban ini salah karena yang bereaksi dengan O2 adalah karbon sehingga disebut reaksi pembakaran karbon 
d. Jawaban ini salah karena nilai ∆H adalah negatif yang berarti menghasilkan kalor.
e. Jawaban ini salah karena pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor 393,5 kJ (dapat dilihat dari soal bahwa koefisien CO2 adalah 1 sehingga disebut 1 mol dan 1 mol tersebut memiliki nilai 393,5 kJ)

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Berdasarkan penjelasan diatas, jawaban yang benar adalah A.