7. Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan .... A. 0,1 mol NaOH dalam 1 L larutan B. 0,1 mol KOH dalam 2 L larutan C. 0,01 mol Ca(OH), dalam 0,5 L larutan D. 0,1 mol Ba(OH), dalam 2 L larutan E. 0,1 mol Sr(OH), dalam 1 L larutan 

Sifat asam-basa suatu larutan dapat diukur dengan derajat keasaman atau pH. Larutan asam memiliki pH < 7, netral memiliki pH = 7, dan larutan basa memiliki pH > 7. Kita akan menentukan harga pH larutan terbesar di antara lima larutan pada option jawaban di atas. Oleh karena itu, konsep yang kita bahas adalah Menghitung \([H^+]\) dan \([OH^-]\) Asam Basa Kuat dan dalam Asam Poliprotik.

Identifikasi Konsep

Derajat keasaman (pH) dan kebasaan (pOH) dari larutan dapat menyatakan kekuatan asam atau basa larutan tersebut. Semakin rendah pH larutan, semakin besar kekuatan asamnya dan semakin tinggi konsentrasi \(H^+\). Di sisi lain, semakin tinggi pH larutan, semakin besar kekuatan basanya dan semakin tinggi konsentrasi \(OH^-\). Kekuatan asam-basa juga dipengaruhi oleh valensi asam-basa. Valensi asam dan basa ini adalah jumlah ion \(H^+\) dan \(OH^-\) yang dimiliki oleh asam dan basa, misalnya senyawa basa \(NaOH\) merupakan basa bervalensi 1 karena dapat melepaskan 1 ion \(OH^-\) untuk satu molekulnya. Semakin besar valensi asam-basa, semakin besar juga kekuatan asam atau basa tersebut.

Larutan yang ada di option jawaban merupakan larutan basa kuat, sehingga kelima larutan ini akan terionisasi sempurna. Jadi, kekuatan basanya dipengaruhi oleh konsentrasi ion \(OH^-\) dan valensi basa. Kita dapat menentukan harga pH terbesar dari larutan tersebut dengan mencari terlebih dahulu konsentrasi \([OH^-]\) masing-masing zatnya. Berikut ini adalah pembahasan masing-masing larutan pada option jawaban.

A. 0,1 mol \(NaOH\) dalam 1 L larutan
Larutan ini merupakan basa bervalensi 1, sehingga konsentrasi \(OH^-\) dapat dihitung sebagai berikut.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJYKTMCW/img64.png" />

B. 0,1 mol \(KOH\) dalam 2 L larutan
Larutan ini merupakan basa bervalensi 1, sehingga konsentrasi \(OH^-\) dapat dihitung sebagai berikut.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJYKTMCW/img65.png" />

C. 0,01 mol \(Ca(OH)_2\) dalam 0,5 L larutan
Larutan ini merupakan basa bervalensi 2, sehingga konsentrasi \(OH^-\) dapat dihitung sebagai berikut.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJYKTMCW/img66.png" />

D. 0,1 mol \(Ba(OH)_2\) dalam 2 L larutan
Larutan ini merupakan basa bervalensi 2, sehingga konsentrasi \(OH^-\) dapat dihitung sebagai berikut.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJYKTMCW/img67.png" />

E. 0,1 mol \(Sr(OH)_2\) dalam 1 L larutan

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJYKTMCW/img68.png" />

Berdasarkan perhitungan di atas, konsentrasi \(OH^-\) terbesar adalah larutan \(Sr(OH)_2\) dengan \([OH^-]\) = 0,2 M. Artinya, larutan ini memiliki pH terbesar di antara larutan lainnya.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, harga pH larutan terbesar terdapat dalam 0,1 mol \(Sr(OH)_2\) dalam 1 L larutan <b>(E)</b>.

Konsep terkait:
Molaritas zat