7. Iodin (I) dan fluorin (F) membentuk deret senyawa biner dengan komposisi sebagai berikut. Senyawa 1 2 3 4 Massa % I 86,979 69,007 57,191 48,829 Massa %F 13,021 30,993 42,809 51,171 a. Hitunglah massa fluorin yang bergabung dengan 1 g iodin untuk setiap data tersebut! b. Dengan membuat nisbah bilangan bulat terkecil di antara keempat jawaban pada (a), tunjukkan bahwa senyawa-senyawa tersebut memenuhi Hukum Perbandingan Berganda! 

Pada soal terdapat senyawa yang mengandung I dan F dengan data persen massa unsur. Pertanyaannya adalah massa fluorin yang bereaksi dengan 1 gram iodin dan menentukan perbandingan unsur berdasarkan hukum perbandingan berganda. Hukum ini adalah salah satu hukum dasar kimia. Oleh sebab itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Hukum Dasar Kimia.

Identifikasi Konsep

Hukum perbandingan berganda yang diusulkan Dalton menyatakan bahwa “Jika terdapat dua unsur yang dapat membentuk dua senyawa atau lebih dan massa salah satu unsurnya sama, maka perbandingan unsur lainnya merupakan bilangan bulat yang sederhana”. Kita asumsikan massa senyawanya adalah 100 gram, sehingga unsur I dan F dapat membentuk empat senyawa berbeda dengan komposisi massa unsurnya sebagai berikut.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-188/ModuleId-2/QuestionCode-21HIOFMPUAR/55.png" />

Pada tabel di atas, keempat unsurnya memiliki massa yang berbeda-beda. Untuk membuktikan bahwa kedua senyawa mengikuti hukum perbandingan berganda, kita harus membuat salah satu unsurnya bermassa sama. 

Diketahui dari soal:
Massa I = 1 gram

Ditanya:
A. Massa fluorin yang bergabung dengan 1 gram iodin?
B. Perbandingan unsur berdasarkan hukum perbandingan berganda?

Berikut ini adalah perbandingan untuk menentukan massa fluorin dan perbandingan unsurnya.

<b>A. Menentukan massa F yang bergabung dengan I</b>
Massa F dapat dicari dengan perbandingan massa kedua unsur dalam senyawa tersebut. Berikut ini adalah perhitungannya.

Senyawa 1
\(Massa\ F= \frac{\%\ massa F}{\%\ massa I}\ .\ Massa I\)
\(Massa\ F= \frac{13,021\%}{86,979\%}\ .\ 1\ gram\)
\(Massa\ F= 0,149\ gram\)

Senyawa 2
\(Massa\ F= \frac{\%\ massa F}{\%\ massa I}\ .\ Massa I\)
\(Massa\ F= \frac{30,993\%}{69,007\%}\ .\ 1\ gram\)
\(Massa\ F= 0,449\ gram\)

Senyawa 3
\(Massa\ F= \frac{\%\ massa F}{\%\ massa I}\ .\ Massa I\)
\(Massa\ F= \frac{42,809\%}{57,191\%}\ .\ 1\ gram\)
\(Massa\ F= 0,748\ gram\)

Senyawa 4
\(Massa\ F= \frac{\%\ massa F}{\%\ massa I}\ .\ Massa I\)
\(Massa\ F= \frac{51,171\%}{48,829\%}\ .\ 1\ gram\)
\(Massa\ F= 1,047\ gram\)

<b>B. Menentukan perbandingan unsur dalam senyawa</b>
Dari perhitungan massa pada poin A, kita bisa mengetahui bahwa perbandingan massa F dalam empat senyawa saat massa I seluruhnya 1 gram adalah 0,149 : 0,449 : 0,748 : 1,047. Perbandingan ini bisa disederhanakan dengan faktor pembagi terkecil, yaitu 0,149. Hasilnya adalah 1 : 3 : 5 : 7. 

Kita bisa tahu bahwa ketika massa unsur I sama, massa unsur F dalam senyawa 1 merupakan kelipatan dari senyawa 2,3, dan 4. Hal ini sesuai dengan hukum perbandingan berganda yang dinyatakan oleh Dalton. Jadinya, hukum perbandingan berganda berlaku untuk senyawa tersebut.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, massa F yang bergabung dengan 1 gram I adalah 0,149 gram untuk senyawa 1; 0,449 gram untuk senyawa 2; 0,748 gram untuk senyawa 3; dan 1,047 gram untuk senyawa 4. Hukum perbandingan berganda berlaku untuk senyawa 1, 2, 3, dan 4 yang ditunjukkan adanya perbandingan massa unsur berkelipatan saat unsur lainnya bermassa sama.