7. Mengapa NaCl dalam bentuk padat tidak dapat menghantarkan arus listrik? 

Pada soal ditanyakan alasan tentang NaCl padat yang tidak dapat menghantarkan listrik, maka konsep yang digunakan adalah larutan elektrolit.

Identifikasi Konsep

Sebelum menjawab soal ini, <i>yuk</i> kita pahami terlebih dahulu apa itu larutan elektrolit dan nonelektrolit. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi dua jenis yaitu larutan elektrolit dan nonelektrolit. Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan listrik, contohnya adalah larutan garam dapur. Sementara itu, larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik, contohnya adalah larutan gula. 

Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik? Nah ada teori yang bisa digunakan untuk menjawab pertanyaan ini. Teori ini dikemukakan oleh ilmuan kimia berbangsa Swedia yaitu Svante August Arrhenius (1859-1927). Menurut Arrhenius zat elektrolit dapat menghantarkan listrik karena ketika dilarutkan dalam air, zat tersebut terurai menjadi atom-atom yang bermuatan yang disebut dengan ion. Proses penguraian tersebut dinamakan ionisasi. Jika atomnya bermuatan positif maka disebut dengan kation, sedangkan jika atom bermuatan negatif maka disebut sebagai anion. Dalam larutannya, ion-ion selalu bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan listrik. Di sisi lain, larutan nonelektrolit tidak terurai menjadi ion-ion dalam larutannya, akan tetapi tetap dalam bentuk molekulnya yang tidak bermuatan. Dengan demikian larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.

Apa yang menyebabkan suatu larutan dapat terionisasi dan tidak? Ini dipengaruhi oleh jenis ikatan yang terdapat dalam zat terlarutnya. Senyawa yang dapat membentuk ion dalam larutannya adalah senyawa-senyawa yang memiliki jenis ikatan ionik dan kovalen polar, meskipun tidak semua contoh senyawa polar dapat menghantarkan listrik. Sementara itu, senyawa yang memiliki jenis ikatan kovalen nonpolar tidak dapat terionisasi sehingga tidak bisa menghantarkan listrik. Zat yang memiliki ikatan ionik baik dalam bentuk lelehan maupun larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena bisa menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan dalam bentuk padat ion-ionnya bersifat rigid sehingga sulit untuk bergerak bebas akibatnya tidak bisa mengantarkan listrik. Contoh senyawa ionik adalah garam seperti \(NaCl\), \(KNO_3\), dan \(Na_2SO_4\). Di sisi lain, senyawa kovalen polar yang dapat menghantarkan listrik adalah bentuk larutannya. Adapun bentuk lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik karena senyawa kovalen murni dalam bentuk molekul bersifat netral. Contoh larutan dari senyawa kovalen polar adalah asam, seprti asam klorida \(HCl\), asam asetat \(CH_3COOH\), dan asam sulfat \(H_2SO_4\). Meskipun pada umumnya senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik, tetapi ada juga yang tidak, yaitu larutan gula. Larutan gula tidak mengalami ionisasi melainkan tetap dalam bentuk molekulnya.

Nah bagaimana dengan senyawa kovalen nonpolar? Senyawa kovalen nonpolar baik dalam bentuk lelehan maupun larutan tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak dapat mengalami ionisasi. Contoh dari senyawa kovalen nonpolar  adalah karbon tetraklorida \(CCl_4\).

Pada soal ditanyakan mengapa NaCl padat tidak dapat menghantarkan listrik? Seperti yang sudah dijelaskan sebelumnya. bahwa senyawa ionik yang berwujud padat adalah bentuk kristal yang kuat dan rapat sehingga ion-ion dalam struktur kristal tidak dapat bergerak bebas. Sementara jika NaCl tersebut dilarutkan dalam air ataupun dilelehkan maka ikatan ion antara \(Na^+\) dan \(Cl^-\) akan terputus dan dapat selalu bergerak bebas sehingga menyebabkan ion-ion tersebut mudah menghantarkan listrik. Ilustrasi \(NaCl\) padat dan terlarut dapat dilihat pada gambar berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-71/LessonId-227/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTGH1WH/hidrasi-natrium-klorida-di-dalam-air.png" /> 
sumber: https://blogmipa-kimia.blogspot.com/2018/02/senyawa-pembentuk-larutan-elektrolit.html


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjelasan tersebut dapat disimpulkan bahwa NaCl padat menyebabkan ion-ion dalam senyawa tersebut terhambat mobilitasnya sehingga tidak dapat bergerak bebas ke segala arah. Akibatnya, NaCl padat tidak dapat menghantarkan arus listrik.