7. Perhatikan reaksi berikut. NH, + H2O - NH" + OH- + a. Yang merupakan basa asam konjugasi adalah.... NH, dan H2O d. H, O dan NH, b. NH" dan OH H,O dan OH NH, dan NH. e. C. + 4 

Pada soal diatas ditanyakan tentang pasangan basa asam konjugasi dari suatu reaksi. Asam konjugasi terbentuk bila suatu zat yang bersifat basa menerima satu proton \((H^+)\). Teori asam basa berdasarkan pemindahan proton terdapat pada teori asam basa Bronsted-Lowry. Sehingga soal ini dapat dikerjakan menggunkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry.

Identifikasi Konsep

Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang memberi (mendonorkan) satu proton \((H^+)\), sedangkan basa adalah zat yang menerima (akseptor) satu proton \((H^+)\). Suatu asam, setelah melepas satu proton, akan membentuk zat yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. Zat tersebut adalah suatu basa karena dapat menerima proton dan membentuk Kembali asam semula.

\(Asam ⇋ H^+ + Basa Konjugasi\)

Demikian juga dengan suatu basa, setelah menangkap satu proton, akan membentuk suatu zat yang disebut asam konjugasi dari basa tersebut. Zat itu adalah suatu asam karena dapat melepas satu proton dan membentuk kembali basa semula.

\(Basa + H^+ ⇋ Asam Konjugasi\)

Diketahui reaksi amonia dan air berikut,
\(NH_3 + H_2O ⇋ NH_4^+ + OH^-\)

Dalam reaksi ini, \(NH_3\) berubah menjadi \(NH_4^+\) setelah menerima 1 proton \((H^+)\) dari \(H_2O\). Oleh karena itu \(NH_3\) merupakan basa dan \(NH_4^+\) merupakan asam konjugasinya. Sementara \(H_2O\) berubah menjadi \(OH^-\) setelah memberikan 1 proton \((H^+)\) kepada \(NH_3\). Oleh karena itu \(H_2O\) merupakan asam dan \(OH^-\) merupakan basa konjugasinya.

Pasangan asam basa konjugasi adalah \(H_2O\) dan \(OH^-\)  
Pasangan basa asam konjugasi adalah \(NH_3\) dan \(NH_4^+\)


Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi yang merupakan pasangan basa asam konjugasi adalah c, \(NH_3\) dan \(NH_4^+\).