7. Persamaan termokimia yang menunjukkan per- ubahan entalpi pembakaran CH,OH adalah .... A. C + 2 H2 + O2 → CH,OH AH° = -239 kJ B. CH,OH →C + 2 H+ 40, AH° = +239 kJ C. 2C + 4 H2 + O2 → 2 CH,OH AH° = -478 kJ D. CH,OH + 02 → CO, +2 H,O AH = -887 kJ E. CO2 + 2 H2O → CH2OH + 20, AH° = +887 kJ 0= 2 

Berdasarkan jenis reaksinya, perubahan entalpi pada kondisi standar (tekanan 1 atm dan suhu \(25^oC\)) dibedakan menjadi entalpi pembentukan standar (\(\triangle H^{o}_f\)), entalpi penguraian standar (\(\triangle H^{o}_d\)), entalpi pembakaran standar (\(\triangle H^{o}_c\)), dan entalpi netralisasi (\(\triangle H^{o}_n\)).   

Identifikasi Konsep

Entalpi pembakaran standar (\(\triangle H^{o}_c\)) adalah perubahan entalpi pada reaksi pembakaran 1 mol zat dengan oksigen \(O_2\).
\(CH_3OH\) termasuk zat organik sehingga pembakaran \(CH_3OH\) dengan \(O_2\) akan menghasilkan \(CO_2\) dan \(H_2O\), dengan melepaskan kalor sebesar 887 kJ. Pastikan reaksinya berlangsung setara ya, jumlah atom pada ruas kiri harus sama dengan ruas kanan. Reaksi pembakaran \(CH_3OH\) dituliskan sebagai berikut.
\(CH_3OH\) + \(\frac{3}{2}\)\(O_2\) \(\rightarrow\) \(CO_2\) + 2\(H_2O\)    \(\triangle H^{o}\) = -887 kJ  

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, perubahan entalpi pembakaran \(CH_3OH\) adalah \(CH_3OH\) + \(\frac{3}{2}\)\(O_2\) \(\rightarrow\) \(CO_2\) + 2\(H_2O\)    \(\triangle H^{o}\) = -887 kJ  (D).