7. Satuan tetapan laju reaksi untuk orde satu adalah .... A. detik- B. mol liter-i detik-1 C. mol-1 liter detik-1 D. mol-1 E. mol liter! 

Soal ini menanyakan satuan dari tetapan laju reaksi untuk orde 1, sehingga kita gunakan konsep persamaan laju reaksi untuk menjawab soal ini.

Penjelasan Konsep

Pernahkah kamu melarutkan gula pasir dalam air dingin dan air panas? Manakah yang lebih cepat? Umumnya dalam air panas, gula pasir akan lebih cepat larut dibandingkan dalam air dingin. Nah, dari sini kita jadi tahu cara yang lebih efektif untuk melarutkan gula. Hal yang sama juga terjadi pada reaksi kimia lho. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada yang lambat. Biasanya kecepatan reaksi kimia itu dikenal dengan istilah laju reaksi. Jadi, apa itu laju reaksi?

Laju reaksi bisa diartikan sebagai perubahan konsentrasi suatu zat tiap satuan waktu. Tentunya kita sudah tahu ya bahwa dalam reaksi kimia ada yang disebut sebagai pereaksi (zat-zat yang bereaksi) di sebelah kiri panah dan ada produk (zat-zat hasil reaksi) di sebelah kanan panah. Nah, jadi kalau laju reaksi ditinjau dari pereaksi, dapat dikatakan sebagai berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu karena semakin lama zat-zat pereaksi terus bereaksi sehingga jumlahnya akan berkurang. Begitu juga sebaliknya, kalau kita mengartikan laju reaksi dari produk maka bisa dikatakan sebagai bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Hal ini tentunya karena semakin lama zat-zat yang bereaksi akan berubah menjadi produk. Supaya lebih praktis, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

\(v=\frac{∆M}{∆t}\)

dengan:
v = laju reaksi (M/s)
∆M = perubahan konsentrasi (M)
∆t = perubahan waktu (s)

Secara eksperimen, pada suhu tetap, persamaan laju reaksi sebanding dengan perkalian konsentrasi reaktan pangkat orde reaksi masing-masing. Orde reaksi merupakan angka yang menunjukkan seberapa besar pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi. Besarnya orde reaksi tidak diturunkan dari persamaan reaksi stoikiometris melainkan ditentukan melalui data hasil percobaan. Jadi, orde reaksi tidak sama dengan koefisien reaksi.

Jika diketahui persamaan reaksi:

pA + qB → rC

maka persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan dengan:

\(v=k.[A]^m.[B]^n\)

[A],[B] = konsentrasi A dan B
k = konstanta/tetapan laju reaksi
m,n = orde reaksi terhadap A dan B
orde reaksi suatu reaksi adalah orde total dari pereaksi = m + n

Reaksi orde satu artinya orde total dari pereaksi dalam suatu reaksinya adalah 1. Jadi, ada kemungkinan dalam persamaan reaksinya terdapat satu buah pereaksi dengan orde reaksi terhadap pereaksinya adalah 1 atau terdapat dua buah pereaksi, dimana salah satu pereaksinya berorde 0. Misal, dalam persamaan reaksinya hanya terdapat 1 pereaksi, maka kita bisa menuliskan persamaan lajunya:

\(v=k.[M]\)

Untuk menentukan satuan dari tetapan laju (k) kita bisa menuliskan satuan dari besaran-besaran yang diketahui pada persamaan laju reaksinya:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-76/LessonId-52/ModuleId-2/QuestionCode-21G1FWNXJE3/tetapan K.png" />


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Jadi, jawaban yang benar adalah <b>A</b>.