7. Sebuah gas ideal mempunyai jumlah partikel 12,04 x 1024 molekul pada suhu 67°C. Jika volume gas itu 6 L, tekanannya sebesar . . (k = 1,38 x 10-23 J/K) 9,002 x 106 Pa b. 9,102 x 106 Pa 9,415 x 106 Pa d. 9,525 x 106 Pa 9,725 x 106 Pa a. C. e. 


Untuk menyelesaikan soal ini kita gunakan persamaan umum gas ideal dalam ruang tertutup. Berdasarkan hukum Boyle- Gay Lussac, “hasil kali antara tekanan dan volume dibagi suhu bernilai konstan”. Dimana konstanta kesebandingannya adalah perkalian jumlah partikel gas dengan konstanta Boltzman.


Identifikasi Konsep


Pada ruang tertutup keadaan suatu gas ideal dipengaruhi oleh tekanan, suhu, volume dan jumlah molekul gas. Berdasarkan hukum Boyle- Gay Lussac, “hasil kali antara tekanan (P) dan volume (V) dibagi suhu (T) bernilai konstan”. Dimana konstanta kesebandingannya adalah perkalian jumlah partikel gas (N) dengan konstanta Boltzman (k).
	\[\begin{array}{l}\frac{{P.V}}{T} = {\rm{N}}{\rm{.k}}\\atau\\{\rm{PV = N}}{\rm{.k}}{\rm{.T}}\end{array}\]
Dimana:
P = tekanan gas
V = volume gas
T = suhu mutlak gas
N = jumlah partikel/banyaknya molekul gas
k = konstanta Boltzman (\(k = {1,38.10^{ - 23}}{\rm{J/K}}\)) 

diketahui:
\(\begin{array}{l}{\rm{N = 12}}{\rm{,04}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{{\rm{24}}\,}}{\rm{molekul}}\\{\rm{T = 6}}{{\rm{7}}^{\rm{o}}}{\rm{C}}\\{\rm{T = 67 + 273}}\\{\rm{T = 340}}\,{\rm{K}}\\\\{\rm{V = 6 L}}\\{\rm{V = 6}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 3}}\,{{\rm{m}}^{\rm{3}}}\end{array}\)

Tekanan gas sebesar:
\[\begin{array}{l}{\rm{PV = N}}{\rm{.k}}{\rm{.T}}\\{\rm{P = }}\dfrac{{{\rm{N}}{\rm{.k}}{\rm{.T}}}}{V}\\P = \dfrac{{{\rm{12}}{\rm{,04}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{{\rm{24}}\,}}{{.1,38.10}^{ - 23}}.340}}{{{\rm{6}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 3\,}}}}\\P = 9415280\\P = {9,415.10^6}\,{\rm{Pa}}\end{array}\]


Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi


Jadi tekanan gas sebesar \({9,415.10^6}\,{\rm{Pa}}\). Jawaban “c”
