8. Asam benzoat dengan Mr = 122 sebanyak 15,25 gram dilarutkan ke dalam 122 gram zat X menyebabkan kenaikan titik didih sebesar 1,25 °C. Besarnya tetapan kenaikan titik didih zat X tersebut adalah .... A. 2,24 D. 1,22 B. 1,83 E. 1,71 C. 1,55 

Suatu larutan dapat mengalami kenaikan titik didih karena adanya zat yang ditambahkan. Pada soal ini terdapat data berupa massa asam benzoat yang dilarutkan ke dalam zat X. Pertanyaannya adalah besar tetapan kenaikan titik didih \((K_b)\) zat X. Nilainya dapat ditentukan dengan rumus kenaikan titik didih. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Kenaikan Titik Didih.

Identifikasi Konsep

Perlu kamu ketahui, kenaikan titik didih adalah salah satu jenis sifat koligatif. Sifat koligatif adalah sifat yang tergantung pada banyaknya jumlah zat terlarut yang ada dalam suatu larutan dan tidak bergantung pada jenis zat tersebut. Terdapat empat jenis sifat koligatif, yaitu:

1) Penurunan titik beku \((ΔT_f)\)
2) Kenaikan titik didih \((ΔT_b)\)
3) Penurunan tekanan uap \((ΔP)\)
4) Tekanan osmosis \((π)\)

Secara khusus, kita akan membahas tentang kenaikan titik didih \((ΔT_b)\). Suatu cairan dapat mengalami kenaikan titik didih bila ditambahkan suatu zat lain. Kenaikan titik didih dapat ditentukan dengan mencari selisih antara titik didih pelarut dengan titik didih larutan. Asam benzoat merupakan asam lemah, sehingga termasuk senyawa nonelektrolit. Namun, pada soal tidak diketahui derajat ionisasinya, sehingga kita menganggap faktor van’t Hoff tidak dilibatkan dalam perhitungan. Perumusan kenaikan titik didihnya sebagai berikut.

\(ΔT_b = m . K_b\)
Keterangan:
m = molalitas zat
\(K_b \) = tetapan perubahan titik didih 

Diketahui dari soal:
Massa asam benzoat (zat terlarut) = 15,25 gram
Mr asam benzoat = 122 gram/mol
Massa X (pelarut) = 122 gram
\(ΔT_b\) = 1,25°C

Ditanya: 
Tetapan kenaikan titik didih \((K_b)\) zat X?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan tetapan kenaikan titik didih \((K_b)\).
Rumus kenaikan titik didih dapat dijabarkan menjadi,

\(ΔT_b = \frac{massa\ zat}{Mr\ zat} .\ \frac{1000}{massa\ pelarut}. K_b\)

Selanjutnya, kita masukkan data yang diketahui ke dalam persamaan di atas.

\(ΔT_b = \frac{massa\ zat}{Mr\ zat} .\ \frac{1000}{massa\ pelarut}. K_b\)
\(ΔT_b = \frac{15,25\ gram}{122\ gram/mol} .\ \frac{1000}{122}. K_b\)
\(1,25°C = 1,024\ m.K_b\)
\(K_b = 1,22°C/m\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, tetapan kenaikan titik didih \((K_b)\) zat X tersebut adalah \(1,22°C/m\) <b>(D)</b>.