8. Hitunglah pH larutan dari 200 mL (NH.),CO2 0,2 M! K, H2CO3 = 4,3 x 10-7 dan K, NH, 1,8 x 10-5 

Nilai pH dari suatu larutan garam bergantung pada reaksi hidrolisis yang terjadi. Reaksi hidrolisis garam adalah reaksi yang terjadi antara ion-ion penyusun garam dengan air. Untuk menjawab soal ini kita perlu mereview konsep reaksi hidrolisis garam beserta menghitung pH larutan garam, maka ini adalah soal tentang menghitung pH larutan garam.

Identifikasi Konsep

Hidrolisis garam terjadi pada ion-ion garam yang berasal dari asam-basa lemah. Larutan \((NH_4)_2CO_3\) dapat terurai menjadi ion-ionnya yaitu,
\((NH_4)_2CO_3 → 2NH_4^+ + CO_3^{2-}\)
Ion ammonium \((NH_4^+)\) dan ion karbonat \((CO_3^{2-})\) sama-sama berasal dari asam-basa lemah ditandai dengan adanya nilai Ka dan Kb yang kecil pada soal. Dengan demikian, kation dan anion dari \((NH_4)_2CO_3\) dapat terhidrolisis semua. 
\(NH_4^+ + H_2O ⮀ NH_3 + H_3O^+\)
\(CO_3^{2-}  + H_2O ⮀ HCO_3^- + OH^-\)
Garam yang kation dan anion dapat mengalami hidrolisis disebut sebagai garam terhidrolisis total. Untuk menghitung pH, maka kita dapat menghitung [H+] yang ada dalam larutan dengan rumus berikut,

\([H^+]=\sqrt{Kh \times Kat^+}\)
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Kw = tetapan ionisasi air
Kb = tetapan ionisasi basa lemah

Diketahui:
200 mL \((NH_4)_2CO_3\) 0,2 M
Ka \(H_2CO_3\) = \(4,3 x 10^{-7}\)
Kb \(NH_3\) = \(1,8 x 10^{-5}\)
Kw = \(1 x 10^{-14}\)

Ditanya:
pH larutan garam

Jawab:
Nilai pH larutan garam yang terhidrolisis sempurna hanya bergantuung pada nilai Ka dan Kb. Perhitungan nilai pH sebagai berikut,
\([H^+]=\sqrt{\frac{Ka \times Kw}{Kb}}\)
\([H^+]=\sqrt{\frac{4,3 x 10^{-7} \times 1 x 10^{-14}}{1,8 x 10^{-5}}} = 1,54×10^{-8}\)
pH = – log \([H^+]\) = 8 – log 1,54 = 7,8

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Dengan demikian, pH larutan \((NH_4)_2CO_3\) tersebut adalah 7,8.
