8. Kelarutan AgCI dalam air dapat ditingkatkan dengan menambahkan NH3 ke dalam larutan. SEBAB Penambahan NH3 akan mengurangi konsentrasi Ag dengan membentuk Ag(NH3)2+ 

Beberapa senyawa elektrolit seperti garam dan basa ada yang bersifat sukar larut. Oleh karenanya jika dilarutkan dalam suatu pelarut, hanya sebagian yang terionisasi, sementara sisanya masih dalam bentuk molekul. Zat yang sukar larut ini jika melebihi batas maksimum kelarutannya dalam pelarut tertentu, akan membentuk endapan. Zat-zat yang sukar larut akan memiliki tetapan kesetimbangan berdasarkan kelarutan (Ksp) yang nilainya kecil. Kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh banyak faktor, salah satunya adalah adanya ion senama. 

Pada soal ini terdapat garam sukar larut berupa \(AgCl\). Kemudian ditanyakan pernyataan sebab-akibat mengenai kelarutan \(AgCl\) ketika ke dalam larutannya ditambahkan \(NH_3\), sehingga konsep pada soal ini adalah memperkirakan selarutan zat dan metode pengendapan selektif.

Penjelasan Konsep

Jumlah maksimum zat terlarut yang masih bisa larut dalam pelarut tertentu disebut dengan kelarutan (s). Salah satu faktor yang memengaruhi kelarutan adalah jenis pelarutnya. Ada pelarut yang membuat zat semakin mudah larut, ada juga pelarut yang membuat zat semakin sukar larut. 

Senyawa ionik yang sukar larut hanya terionisasi sebagian, sehingga terbentuk kesetimbangan. pada soal ini ada senyawa garam sukar larut berupa \(AgCl\). Reaksi kesetimbangannya:
\(AgCl (s) ⇌ Ag^+ (aq) + Cl^- (aq)\)

Dari persamaan reaksi di atas bisa dijelaskan dengan:
Reaksi ke arah kanan menunjukkan garam yang larut membentuk ion \(Ag^+\) dan \(Cl^-\). Sementara reaksi ke arah kiri menunjukkan terbentuknya endapan \(AgCl\). Jadi, kalau kesetimbangan bergeser ke kanan berarti zat tersebut semakin mudah larut. Tapi kalau kesetimbangan bergeser ke kiri berarti zat tersebut semakin sulit larut sehingga terbentuk endapan.

Jika ke dalam larutan \(AgCl\) ditambahkan \(NH_3\) maka akan terjadi reaksi:
\(AgCl (s) ⇌ Ag^+ (aq) + Cl^- (aq)\)
\(Ag^+ + 2NH_3 → Ag(NH_3)_2^+\)

Ketika ke dalam \(AgCl\) ditambahkan \(NH_3\) maka ion \(Ag^+\) yang terbentuk akan diikat oleh dua molekul \(NH_3\) membentuk ion kompleks \(Ag(NH_3)_2^+\), sehingga lama-kelamaan jumlah ion \(Ag^+\) semakin berkurang dan terjadi ketidaksetimbangan.

Untuk mencapai kesetimbangan yang baru, maka reaksi harus bergeser ke kanan (pembentukan ion \(Ag^+\). Ini berarti penambahan \(NH_3\) akan meningkatkan kelarutan dari \(AgCl\).

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa pernyataan kesatu dan kedua benar dan saling berhubungan, sehingga jawaban yang tepat adalah A.