8. Untuk reaksi: A + B → hasil, diketahui: 1. Jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali pada konsentrasi B yang tetap, laju reaksi dua kali lebih besar. 2. Jika konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, laju reaksi menjadi delapan kali lebih besar. Persamaan laju dari reaksi tersebut adalah .... A. k[A] B. k[A]2 C. k[A][B] D. k[A]”[B] E. k[A][B] 

Pada soal diberikan dua kondisi tentang perbedaan konsentrasi zat-zat pereaksi, dari kondisi tersebut kita diminta untuk menentukan persamaan laju reaksinya, maka kita gunakan konsep menentukan laju reaksi dari konsentrasi dan suhu untuk menyelesaikan soal ini.

Identifikasi Konsep 

Pernahkah kamu melarutkan gula pasir dalam air dingin dan air panas? Manakah yang lebih cepat? Umumnya dalam air panas, gula pasir akan lebih cepat larut dibandingkan dalam air dingin. Nah, dari sini kita jadi tahu cara yang lebih efektif untuk melarutkan gula. Hal yang sama juga terjadi pada reaksi kimia lho. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada yang lambat. Biasanya kecepatan reaksi kimia itu dikenal dengan istilah laju reaksi. Jadi, apa itu laju reaksi?
Laju reaksi bisa diartikan sebagai perubahan konsentrasi suatu zat tiap satuan waktu. Tentunya kita sudah tahu ya bahwa dalam reaksi kimia ada yang disebut sebagai pereaksi (zat-zat yang bereaksi) di sebelah kiri panah dan ada produk (zat-zat hasil reaksi) di sebelah kanan panah. Nah, jadi kalau laju reaksi ditinjau dari pereaksi, dapat dikatakan sebagai berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu karena semakin lama zat-zat pereaksi terus bereaksi sehingga jumlahnya akan berkurang. Begitu juga sebaliknya, kalau kita mengartikan laju reaksi dari produk maka bisa dikatakan sebagai bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Hal ini tentunya karena semakin lama zat-zat yang bereaksi akan berubah menjadi produk. Supaya lebih praktis, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:
\(v=\frac{∆M}{∆t}\)

dengan:
v = laju reaksi (M/s)
∆M = perubahan konsentrasi (M)
∆t = perubahan waktu (s)


Secara eksperimen, pada suhu tetap, persamaan laju reaksi sebanding dengan perkalian konsentrasi reaktan pangkat orde reaksi masing-masing. Orde reaksi merupakan angka yang menunjukkan seberapa besar pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi. Besarnya orde reaksi ditentukan melalui data hasil percobaan.
Jika diketahui persamaan reaksi:
pA + qB → rC
maka persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan dengan:

\(v=k.\left[A\right]^m.\left[B\right]^n\)

m,n = orde reaksi terhadap A dan B


Pada soal kita diberi kondisi berikut:
1) Kalau konsentrasi A dinaikkan 2x pada konsentrasi B yang tetap, laju reaksinya menjadi 2x lebih cepat. Dari pernyataan ini kita bisa menggunakan perbandingan kondisi awal dengan kondisi yang diinginkan sehingga kita akan mendapatkan orde reaksi terhadap A:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-76/LessonId-52/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJOPBKQJ/laju A 2x.png" />

2) Ketika konsentrasi A dan B dinaikkan 2x, laju reaksi menjadi 8x lebih cepat. Dari pernyataan ini juga informasi yang didapat dari pernyataan 1 maka kita akan mendapatkan orde reaksi terhadap B:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-76/LessonId-52/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJOPBKQJ/laju A dan B 2x.png" />

Selanjutnya kita bisa menuliskan persamaan laju reaksi untuk A dan B:
\(v=k.\left[A\right].\left[B\right]^2\)


Pembahasan