8. a. Dari senyawa Nal, SrCl,, Al,O,, CS,, CCI, CH,, tentukan: jenis unsur pembentuk, b. elektron valensi, C. jenis ikatan, dan d. rumus elektron! Buat jawaban dalam bentuk tabel! 

Suatu senyawa terbentuk karena atom-atom penyusunnya memiliki ikatan. Ikatan kimia ini ada tiga macam, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Untuk mempermudah mempelajari proses pembentukan ikatan, kita dapat menuliskan rumus elektron atau struktu lewisnya. Jadi, untuk menyelesaikan soal ini kita menggunakan konsep elektron elektron valensi, golongan unsur, jenis ikatan, dan struktur lewis. 

Identifikasi Konsep

Unsur-unsur terbagi menjadi tiga kelompok utama yaitu logam, nonlogam dan semilogam. Dalam pembentukan ikatan, kita akan fokus pada golongan logam dan nonlogam. Jenis unsur ini dapat diketahui dari elektron valensi atomnya. Mengapa demikian? Jika Pahamifren masih ingat, kita dapat menentukan letak suatu unsur dalam SPU (sistem periodik unsur) berdasarkan elektron valensinya. Nah, dari golongannya, kita dapat mengelompokkan unsur menjadi logam dan nonlogam sebagai berikut,
<ul><li>Golongan 1A, 2A, dan 3A merupakan logam</li><li>Golongan 4A, 5A, 6A, 7A, dan 8A merupakan nonlogam </li></ul>
Setelah mengetahui jenis unsur, maka kita dapat menentukan jenis ikatan yang terbentuk dalam suatu senyawa. Berdasarkan unsur pembentuknya, ikatan kimia didefinisikan sebagai,
<ul><li>Ikatan ion, dibentuk dari unsur logam dan nonlogam</li><li>Ikatan kovalen, dibentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam</li><li>Ikatan logam, dibentuk dari unsur logam dan logam</li></ul>
Dengan mengetahui jenis unsur pembentuknya maka kita dapat mengetahui jenis ikatan yang ada dalam suatu senyawa. 
Jadi, analisis yang akan kita lakukan adalah
Konfigurasi elektron \(\rightarrow\) elektron valensi \(\rightarrow\) jenis unsur \(\rightarrow\) jenis ikatan kimia \(\rightarrow\) rumus elektron (struktur Lewis)
\(NaI\)
Natrium iodide tersusun dari Na dan I, konfigurasi elektronnya adalah
\(Na_{11} = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\), Na memiliki 1 elektron valensi, maka letaknya di golongan 1A (logam)
\(I_{53} = [Kr_{36}] 5s^2 4d^{10} 5p^5\), I memiliki 7 elektron valensi, maka letaknya di golongan 7A (nonlogam)
Jadi, NaI terbentuk dari logam dan nonlogam, ikatan yang terjadi adalah ikatan ion. Ikatan ion terbentuk melalui gaya tarik-menarik antara kation (\(Na^+\)) dengan anion (\(I^-\)), maka rumus elektron atau struktur lewisnya adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTEGJBL/SL NaI.JPG" />
\(SrCl_2\)
Stronsium klorida tersusun dari Sr dan Cl, konfigurasi elektronnya adalah
\(Sr_{38} = [Kr_{36}] 5s^2\), Sr memiliki 2 elektron valensi, maka letaknya di golongan 2A (logam)
\(Cl_{17} = [Ne_{10}] 3s^2 3p^5\), Cl memiliki 7 elektron valensi, maka letaknya di golongan 7A (nonlogam)
Jadi, \(SrCl_2\) terbentuk dari logam dan nonlogam, ikatan yang terjadi adalah ikatan ion. Ikatan ion terbentuk melalui gaya tarik-menarik antara kation (\(Sr^{2+}\)) dengan anion (\(Cl^-\)), maka rumus elektron atau struktur lewisnya adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTEGJBL/SL SrCl2.JPG" />
\(Al_2O_3\)
Aluminium oksida tersusun dari Al dan O, konfigurasi elektronnya adalah
\(Al_{13} = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1\), Al memiliki 3 elektron valensi, maka letaknya di golongan 3A (logam)
\(O_8 = 1s^2 2s^2 2p^4\), O memiliki 6 elektron valensi, maka letaknya di golongan 6A (nonlogam)
Jadi, \(Al_2O_3\) terbentuk dari logam dan nonlogam, ikatan yang terjadi adalah ikatan ion. Ikatan ion terbentuk melalui gaya tarik-menarik antara kation (\(Al^{3+}\)) dengan anion (\(O^{2-}\)), maka rumus elektron atau struktur lewisnya adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTEGJBL/SL Al2O3.JPG" />
\(CS_2\)
Karbon disulfida tersusun dari unsur C dan S, konfigurasi elektronnya adalah
\(C_6 = 1s^2 2s^2 2p^2\), C memiliki 4 elektron valensi, maka letaknya di golongan 4A (nonlogam)
\(S_{16} = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\), S memiliki 6 elektron valensi, maka letaknya di golongan 6A (nonlogam)
Jadi, \(CS_2\) terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam, ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen. Pada penulisan rumus elektron atau struktur lewisnya, C adalah atom pusat dan S adalah substituen. C dan S membentuk ikatan rangkap dua untuk mencapai oktet, maka struktur Lewis-nya adalah,
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTEGJBL/SL CS2.JPG" />
\(CCl_4\)
Karbon tetraklorida tersusun dari unsur C dan Cl, konfigurasi elektronnya adalah
\(C_6 = 1s^2 2s^2 2p^2\), C memiliki 4 elektron valensi, maka letaknya di golongan 4A (nonlogam)
\(Cl_{17} = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5\), Cl memiliki 7 elektron valensi, maka letaknya di golongan 7A (nonlogam)
Jadi, \(CCl_4\) terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam, ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen. Pada penulisan rumus elektron atau struktur lewisnya, C adalah atom pusat dan Cl adalah substituen, strukturnya adalah,
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTEGJBL/SL CCl4.JPG" />
\(C_2H_2\)
Aetilena atau etuna tersusun dari unsur C dan H, konfigurasi elektronnya adalah
\(C_6 = 1s^2 2s^2 2p^2\), C memiliki 4 elektron valensi, maka letaknya di golongan 4A (nonlogam)
\(H_1 = 1s^1\), H memiliki 1 elektron valensi, H merupakan nonlogam.
Jadi, \(C_2H_2\) terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam, ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen. Pada penulisan rumus elektron atau struktur lewisnya, C adalah atom pusat dan H adalah substituent. Ada dua C pada etuna, masing-masing atom C membentuk satu ikatan rangkap tiga dengan sesama atom C dan satu ikatan tunggal dengan atom H untuk mencapai oktet. Struktur Lewis-nya adalah,
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTEGJBL/SL C2H2.JPG" />

Pembahasan

Jadi, tabel dari analisis jenis unsur pembentuk, elektron valensi, jenis ikatan, dan rumus elektron dari masing-masing senyawa di soal adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTEGJBL/Tabel no 41.JPG" />