86 37 X 2. Dalam sistem periodik modern, unsur terletak pada golongan dan periode A. IA, 5 D. VA, 7 B. VA, 3 E. VIIA, 5 C. VA, 5 

Pada soal di atas, ditanyakan tentang letak golongan dan periode unsur X dalam sistem periodik unsur. Oleh karena itu, konsep yang digunakan untuk menjawab soal ini adalah konfigurasi elektron.

Identifikasi Konsep

Apa itu Konfigurasi Elektron?
Konfigurasi elektron adalah cara sederhana untuk menunjukkan susunan elektron yang tersebar di antara berbagai orbital atom.

Nah, untuk menentukan jumlah elektron yang dimiliki suatu atom, kita harus pahami dulu notasi unsur. Suatu unsur dapat dinotasikan sebagai berikut.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-67/LessonId-185/ModuleId-2/QuestionCode-21GWCNR2844/Notasi unsur.PNG" />
Perlu diingat, lo, bahwa setiap atom netral memiliki jumlah elektron = jumlah proton. Jika diketahui suatu unsur X memiliki nomor atom (Z) 37 dan nomor massa (A) 86, maka unsur X memiliki jumlah proton = jumlah elektron, yaitu 37. Sementara itu, jumlah neutron = A – Z, yaitu 86 ‒ 37 = 49.

Maka dari itu, konfigurasi elektron X adalah sebagai berikut.
\(_{37}X\) : \( 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{6} 5s^{1}\)

Dari konfigurasi elektron, dapat ditentukan letak unsur dalam sistem periodik unsur, yaitu 
<ul><li>Golongan = jumlah elektron valensi = 1, karena berakhir pada subkulit 5s, maka X termasuk golongan utama (A), yaitu golongan IA.</li><li>Periode = jumlah kulit atau bilangan kuantum utama (n) terbesar, yaitu periode 5.</li></ul>

Pembahasan

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa letak golongan dan periode unsur X dalam sistem periodik unsur, yaitu golongan IA dan periode 5. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Konsep-konsep terkait:
Penentuan Golongan dan Periode Unsur dalam Tabel Periodik, Menjelaskan Konfigurasi Elektron per Kulit Atom