9. Di antara reaksi kesetimbangan di bawah ini, kesetimbangan yang bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar adalah .... A. NO (9) 2 2 NO,(8) B. 2 HI(g) = H (8) + 1(8) C. 2 NO(g) + O2(8) 72 NO2(8) D. CaCO,(s) CaO(s) + CO,(g) E. S(s) +0,(8) SO,(8) 

Pada soal di atas ditanyakan reaksi yang akan bergeser ke kanan kesetimbangannya jika tekanan diperbesar Tekanan merupakan salah satu faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan. Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep pergeseran kesetimbangan.

Identifikasi Konsep

Kesetimbangan kimia  adalah keadaan dimana reaksi berjalan dua arah atau reversible (reaksi dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri) dalam ruang tertutup hingga didapatkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan nilainya sama besar. Suatu sistem kesetimbangan dapat diatur sedemikian rupa agar kita memperoleh apa yang diinginkan. Hal tersebut dijelaskan dalam azas Le Chatelier.

Azas Le Chatelier
Suatu sistem setimbang cenderung akan mempertahankan kesetimbangannya. Jika sistem tersebut diberikan gangguan, sistem tersebut berubah atau bergeser ke arah yang memperkecil pengaruh dari gangguan tersebut. Hal ini dinamakan azas Le Chatelier.

Berikut beberapa faktor yang dapat mengganggu kesetimbangan kimia
1.	Konsentrasi
Jika konsentrasi suatu zat ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dengan zat yang ditambahkan.

2.	Tekanan dan volume
Tekanan dan volume berbanding terbalik. Jika tekanan diperbesar, volume akan diperkecil.
Jika tekanan suatu reaksi ditambah, maka sisi yang memiliki jumlah koefisien lebih besar akan lebih tertekan sehingga kesetimbangan akan bergeser ke sisi zyang memiliki jumlah koefisien lebih kecil. 
Perubahan ini hanya efektif pada reaksi kesetimbangan yang zatnya memiliki wujud gas karena sifat gas yang cenderung mengisi ruangan.

3.	Suhu
Perubahan suhu dapat menggeser arah kesetimbangan dan mengubah nilai tetapan kesetimbangan. 
a.	Suhu mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan
Perubahan suhu sangat berkaitan dengan jenis reaksi kesetimbangan yang terjadi, yakni endoterm dan eksoterm. 
Pada reaksi endoterm (menyerap panas), panas bisa diibaratkan sebagai pereaksi.
Pada reaksi eksoterm (melepas panas), panas bisa diibaratkan sebagai produk.
Pada reaksi kesetimbangan endoterm, jika suhu dinaikkan, maka akan lebih banyak panas yang diibaratkan sebagai pereaksi sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. 
Pada reaksi kesetimbangan eksoterm, jika suhu dinaikkan, maka akan lebih banyak panas yang diibaratkan sebagai produk, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi.
b.	Suhu mengubah nilai tetapan kesetimbangan (K)
Pada reaksi eksoterm, jika suhu naik maka nilai K turun dan jika suhu turun maka K naik.
Pada reaksi endoterm, jika suhu naik maka nilai K naik dan jika suhu turun maka K turun.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-53/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJ7UZNSX/faktor ok.JPG" />

Berdasarkan penjelasan di atas, sekarang kita sudah mengetahui arah pergerseran kesetimbangan kimia seseuai dengan factor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia. Pada soal ini, kesetimbangan dipengaruhi oleh tekanan yang diperbesar. Tekanan yang diperbesar akan membuat kesetimbangan bergeser ke sisi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil. Perlu diingat, jika parameternya adalah tekanan maka hanya senyawa atau unsur berwujud  gas yang diperhitungkan Maka untuk menjawab soal ini kita harus mencari reaksi yang jumlah koefisiennya kecil ada di sisi kanan.

a. Pada reaksi ini sisi kiri memiliki koefisien lebih kecil (koefisien 1) dibandingkan sisi kanan (koefisien 2) sehingga kesetimbangan bergeser ke kiri. SALAH

b. Pada reaksi ini koefisien pada sisi kiri (koefisien 2) sama dengan koefisien sisi kanan (jumlah koefisien 2) maka perubahan tekanan dan volume tidak berpengaruh. SALAH

c. Pada reaksi C sisi kanan memiliki koefisien lebih kecil (koefisien 2) dibandingkan sisi kiri (jumlah koefisien 3) sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan. BENAR

d. Pada reaksi D, sisi kiri memiliki koefisien 0 karena senyawa dikiri berwujud solid atau padatan sedangkan di kanan hanya terdapat karbondioksida yang berwujud gas dengan koefisien 1. Maka sisi kanan lebih besar koefisiennya dibandingkan sisi kiri sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri. SALAH

e. Pada reaksi E, sisi kiri memiliki koefisien satu dari \(O_2) (S tidak dihitung atau 0 karena wujudnya solid atau padatan) dan sisi kanan memiliki koefisien 1. Jumlah koefisien sisi kiri dan kanan sama membuat reaksi ini tidak dipengaruhi oleh tekanan ataupun volume. SALAH

Jadi jawaban yang benar adalah <b>C</b>.


Pembahasan