9. Ion HCO, dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HCO, bersifat basa adalah .... A. HCO, + HO H,CO, + OH B. HCO3 + H2O CO2- +H,O+ C. HCO,- + OH CO2- + H2O D. HCO, + NH, CO2 + NH" E. HCO3 H+ + CO2- 

Kamu pasti sudah mengenal sifat larutan asam-basa dan teorinya. Teori asam-basa telah dikemukakan oleh banyak ilmuan. <i>Nah</i>, dari berbagai teori asam-basa, terdapat 3 teori yang terkenal, yaitu teori asam basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Ion \(HCO_3^-\) dapat bersifat asam atau basa. Sifat ini disebut amfoter menurut teori Bronsted-Lowry. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Teori Asam Basa Bronsted Lowry.

Identifikasi Konsep

Pada teori asam-basa, Bronsted-Lowry menyatakan bahwa asam merupakan zat yang dapat mendonorkan proton atau ion \(H^+\) ke molekul air, sedangkan basa merupakan zat yang dapat menerima proton atau ion \(H^+\). Hal ini membuat asam-basa yang berada pada sisi kiri kesetimbangan memiliki pasangan asam-basa konjugasi yang terletak di sisi kanan kesetimbangan reaksinya. 

Menurut Bronsted-Lowry, suatu spesi kimia dapat berlaku sebagai asam atau basa tergantung sifat zat lain yang ditambahkan. Zat ini memiliki sifat yang disebut amfoter. Kita akan menentukan reaksi ion \(HCO_3^-\) yang berlaku sebagai basa. Artinya, ion ini akan menerima proton dari air. Berikut ini kesetimbangan yang terjadi pada ion \(HCO_3^-\) dan air.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-58/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJYZEQZJ/img99.png" />

Ion bikarbonat (\(HCO_3^-\)) akan menjadi \(H_2CO_3\) karena telah menerima proton dari air, sehingga \(HCO_3^-\) merupakan basa dan \(H_2CO_3\) adalah asam konjugasinya. Kemudian, air (\(H_2O\)) menjadi ion \(OH^-\) karena telah mendonorkan proton ke \(HCO_3^-\), sehingga \(H_2O\) merupakan asam dan ion \(OH^-\) adalah basa konjugasinya.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, reaksi kesetimbangan yang menunjukkan ion \(HCO_3^-\) berlaku sebagai basa adalah \(HCO_3^- +H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-\) <b>(A)</b>.