9. Larutan garam NaCl bersifat netral artinya .... a. jumlah ion H+ pada larutannya lebih sedikit daripada jumlah ion OH- b. jumlah ion Hpada larutannya lebih banyak daripada jumlah ion OH- c. jumlah ion H+ pada larutannya lebih kecil sama jumlah ion OH- d. jumlah ion H+ pada larutannya lebih besar sama dengan jumlah ion OH- e. jumlah ion H* pada larutannya sama dengan jumlah ion OH- 

Suatu garam dapat bersifat asam, basa, atau netral. Sifat keasaman larutan garam tersebut ditentukan oleh reaksi hidrolisis yang terjadi. Pada soal ini ditanyakan mengapa larutan NaCl bersifat netral, maka ini adalah soal tentang sifat larutan garam dan reaksi hidrolisisnya.

Identifikasi Konsep

Air dapat terionisasi dan dalam kesetimbangan sebagai berikut,
\(H_2O ⮀ H^+ + OH^-\)

Jumlah ion \(H^+\) dan ion \(OH^-\) dalam air sama, sehingga air bersifat netral. Namun bagaimana dengan larutan garam? Garam yang larut dalam air akan terionisasi menjadi ion-ion penyusunnya. Ion-ion tersebut dapat bereaksi dengan air. Reaksi tersebut disebut sebagai reaksi hidrolisis.
\(Garam → Kation (Kat^+) + Anion (A^-)\)
Ion akan terhidrolisis apabila berasal dari asam-basa lemah. Ion-ion yang berasal dari asam basa kuat tidak terhidrolisis. 

Bila kation berasal dari basa lemah dan terhidrolisis, reaksi yang terjadi adalah
\(Kat^+ + H_2O → Kat(OH) + H^+\)
dan apabila anion yang terhidrolisis, reaksinya adalah
\(A^- + H_2O → HA + OH^-\)

Garam NaCl dalam larutannya akan terionisasi menjadi,
\(NaCl → Na^+ + Cl^-\) 
Ion \(Na^+\) dan ion \(Cl^-\), keduanya berasal dari asam-basa kuat yaitu NaOH dan HCl.

Dengan demikian, kation dan anion dari NaCl tidak mengalami hidrolisis.
\(Na^+ + H_2O ↛\)
\(Cl^- + H_2O ↛\)
Apabila garam tidak mengalami reaksi hidrolisis maka jumlah ion \(H^+\) dan ion \(OH^-\) sama dengan keadaan awal saat hanya ada air. Sifat larutannya sama dengan sifat air, yaitu netral. 

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, larutan NaCl bersifat netral artinya jumlah ion \(H^+\) sama dengan jumlah ion \(OH^-\). Jawaban dari soal ini adalah E.