A. Pilihlah jawaban yang paling tepat. 1. Senyawa berikut yang memiliki mangan dengan bilangan oksidasi paling kecil adalah .... A. Mn2O3 B. MnO2 C. MnSO4 D. KMnO E. KMnO4 4 

Pada soal ini terdapat senyawa mangan yang berikatan dengan atom S dan O. Kita diminta menentukan biloks mangan yang terkecil. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Menentukan Biloks.

Identifikasi Konsep

Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menunjukkan jumlah elektron yang dilepas atau yang diterima pada saat pembentukan senyawa atau ion. Senyawa merupakan gabungan dari suatu atom dengan atom lainnya. Senyawa yang terdiri dari 2 jenis atom atau lebih dan tidak bermuatan (netral) akan memiliki biloks 0 jika biloks unsur-unsurnya dijumlahkan. 

Senyawa dapat terbentuk dari kation dan anion, yaitu atom yang telah melepaskan atau dan menerima elektron. Dengan mengetahui biloks suatu unsur, kita dapat mengetahui muatan dari ion yang terlibat dalam pembentukan senyawa. Misalnya, unsur kalsium atau Ca memiliki biloks +2 dan oksigen atau O memiliki biloks -2. Keduanya dapat membentuk ion, kemudian membentuk senyawa CaO.

Berikut ini adalah perhitungan biloks masing-masing unsur.

1) \(Mn_2O_3\)
Pada senyawa ini, biloks O adalah -2 karena oksigen berada di golongan VI A yang cenderung menarik 2 elektron.

(2. Biloks Mn) + (3 . biloks O) = 0
(2. Biloks Mn) + (3 . (-2)) = 0
(2. Biloks Mn) + (-6) = 0
2. Biloks Mn = +6
Biloks Mn = +3

Maka, biloks Mn dalam \(Mn_2O_3\) adalah +3.

2) \(MnO_2\)
Pada senyawa ini, biloks O adalah -2 karena oksigen berada di golongan VI A yang cenderung menarik 2 elektron.

Biloks Mn + (2 . biloks O) = 0
Biloks Mn + (2 . (-2)) = 0
Biloks Mn + (-4) = 0
Biloks Mn = +4

Maka, biloks Mn dalam \(MnO_2\) adalah +4.

3) \(MnSO_4\)
Senyawa ini mengandung ion \(SO_4^{2-}\) yang memiliki biloks -2.

Biloks Mn + biloks \(SO_4^{2-}\) = 0
Biloks Mn + (-2) = 0
Biloks Mn = +2

Maka, biloks Mn dalam \(MnSO_4\) adalah +2.

4) \(KMnO_4\)
Pada senyawa ini, biloks O adalah -2 karena oksigen berada di golongan VI A yang cenderung menarik 2 elektron. Kemudian, biloks K adalah +1 karena berada di golongan I A yang cenderung melepas 1 elektron.

Biloks K + biloks Mn + (4 . biloks O) = 0
(+1) + biloks Mn + (4 . (-2)) = 0
(+1) + Biloks Mn + (-8) = 0
Biloks Mn = +7

Maka, biloks Mn dalam \(KMnO_4\) adalah +7.

5) \(K_2MnO_4\)
Pada senyawa ini, biloks O adalah -2 karena oksigen berada di golongan VI A yang cenderung menarik 2 elektron. Kemudian, biloks K adalah +1 karena berada di golongan I A yang cenderung melepas 1 elektron.

(2 . Biloks K) + biloks Mn + (4 . biloks O) = 0
(2. (+1)) + biloks Mn + (4 . (-2)) = 0
(+2) + Biloks Mn + (-8) = 0
Biloks Mn = +6

Maka, biloks Mn dalam \(K_2MnO_4\) adalah +6.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, biloks Mn yang paling kecil adalah pada senyawa \(MnSO_4\) (C).