Apakah reaksi berikut berlangsung spontan atau tidak spontan? Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 

Pernahkan teman-teman menggunakan baterai? Pasti pernah ya, hampir semua peralatan atau perabot disekitar kita memiliki baterai sebagai sumber energi listriknya. Tahukah teman-teman jika di dalam baterai ada suatu reaksi kimia? Reaksi tersebut adalah reaksi redoks spontan.

Reaksi redoks spontan adalah reaksi yang berlangsung serta-merta. Reaksi redoks spontan ini, kita pelajari dalam bab sel volta. Dengan demikian, ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep sel volta.


Identifikasi Konsep

Reaksi redoks yang ada pada sel volta dapat terjadi atau tidak dapat kita ramalkan berdasarkan harga beda potensial sel atau \(E^o_{sel}\). Potensial sel dihitung dari selisih potensial reduksi oksidator dan potensial reduksi reduktor.

\(E^o_{sel} = E^o_{oksidator} – E^o_{reduktor}\)

Jika harga \(E^o_{sel}\) positif, maka reaksi berlangsung spontan. Sebaliknya, bila harga \(E^o_{sel}\) negatif, maka reaksi tidak spontan.

Harga \(E^o_{red}\) dari suatu spesi dapat kita lihat pada tabel harga \(E^o_{red}\) di buku atau sumber lainnya. Harga \(E^o_{red}\) dari Zn dan Cu adalah
<ul><li>\(E^o_{Cu}\) = +0,34 V</li><li>\(E^o_{Zn}\) = -0,76 V</li></ul>
Reaksi yang terjadi adalah

\(Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu\)

Zn mengalami oksidasi menjadi \(Zn^{2+}\). Zn adalah reduktor.
\(Cu^{2+}\) mengalami reduksi menjadi Cu. Cu adalah oksidator.

Harga potensial sel adalah
\(E^o_{sel} = E^o_{oksidator} – E^o_{reduktor}\)
\(E^o_{sel} = +0,34 V – (-0,76 V) = +1,10 V\)

Pembahasan

Jadi, karena nilai \(E^o_{sel}\) yang positif, maka reaksi tersebut berlangsung secara spontan. 