Asam klorida yang berperan sebagai pereduksi terdapat pada reaksi A Mn(OH)2 + HCl → MnCl2 + 2H2O B Pb3O4 + 8HC1 — 3PbCl2 + 4H2O + Cl2 C Cr2O3 + 6HCl → 2C1Cl3 + H2O D SnCh+ 2HCI → 2HNO3 + SnCL+2H0+ 2NO, E Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H,0+ CO2 

Reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi (biloks) disebut sebagai reaksi reduksi-oksidasi (redoks). Reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan oksidasi adalah reaksi yang ditandai dengan kenaikan biloks.

Pada soal ini diberikan lima persamaan reaksi yang melibatkan asam klorida sebagai salah satu pereaksi. Kita diminta buat nentuin asam klorida yang berperan sebagai pereduksi. Pereduksi disebut juga sebagai reduktor. Dengan begitu, ini adalah soal tentang menentukan oksidator dan reduktor.

Penjelasan Konsep

Oksidator adalah zat yang dapat mengoksidasi zat lain. Nama lainnya adalah agen pengoksidasi. Zat ini justru mengalami penurunan biloks (reduksi).
Reduktor adalah zat yang dapat mereduksi zat lain. Nama lain dari reduktor adalah agen pereduksi. Zat ini justru mengalami kenaikan biloks (oksidasi).

Untuk menentukan asam klorida (\(HCl\)) yang berperan sebagai pereduksi/reduktor, maka kita cukup mengecek biloks unsur Cl pada masing-masing reaksi:
Pertama, kita tentukan biloks Cl dalam asam klorida:
Pada \(HCl\):
\(HCl\) adalah senyawa netral, sehingga total biloksnya = 0
Biloks H + biloks Cl = 0
+1 + biloks Cl = 0
Biloks Cl = -1

Selanjutnya kita cek biloks Cl pada spesi yang mengandung Cl di masing-masing opsi:
Opsi A: ada \(MnCl_2\) yang merupakan senyawa netral, sehingga total biloksnya = 0
Pada senyawa biner atau senyawa yang dibentuk oleh dua jenis unsur, biloks Cl = -1. Jadi, biloks Cl dalam \(MnCl_2\) adalah -1.

Pada opsi A, biloks Cl tidak berubah.

Opsi B: ada \(PbCl_2\) dan \(Cl_2\)
\(PbCl_2\) yang merupakan senyawa netral, sehingga total biloksnya = 0
Pada senyawa biner atau senyawa yang dibentuk oleh dua jenis unsur, biloks Cl = -1. Jadi, biloks Cl dalam \(PbCl_2\) adalah -1.

\(Cl_2\) adalah unsur bebas sehingga biloksnya = 0
Pada opsi B, biloks Cl berubah dari -1 (\(HCl\)) menjadi 0 (\(Cl_2\)). Jadi, \(HCl\) mengalami oksidasi, sehingga disebut sebagai reduktor/pereduksi.

Opsi C: ada \(CrCl_3\) yang merupakan senyawa netral, sehingga total biloksnya = 0
Pada senyawa biner atau senyawa yang dibentuk oleh dua jenis unsur, biloks Cl = -1. Jadi, biloks Cl dalam \(CrCl_3\) adalah -1.
Pada opsi C, biloks Cl tidak berubah.

Opsi D: ada \(SnCl_4\) yang merupakan senyawa netral, sehingga total biloksnya = 0
Pada senyawa biner atau senyawa yang dibentuk oleh dua jenis unsur, biloks Cl = -1. Jadi, biloks Cl dalam \(SnCl_4\) adalah -1.
Pada opsi D, biloks Cl tidak berubah.

Opsi E: ada \(NaCl\) yang merupakan senyawa netral, sehingga total biloksnya = 0
Pada senyawa biner atau senyawa yang dibentuk oleh dua jenis unsur, biloks Cl = -1. Jadi, biloks Cl dalam \(NaCl\) adalah -1.
Pada opsi E, biloks Cl tidak berubah.

Pembahasan