Bagaimana pengaruh penambahan tekanan pada kesetimbangan di bawah ini, apakah akan bergeser ke kanan atau ke kiri? a. CH2(g) + 2 S (8) CS_(8) + 2 H,S(g) b. CaCO3(s) - CaO(s) + CO,g) 

Pada soal di atas, ditanyakan tentang pengaruh penambahan tekanan pada kesetimbangan. Oleh karena itu, konsep yang digunakan untuk menjawab soal ini adalah pergeseran kesetimbangan.

Identifikasi Konsep

Bagaimana suatu sistem kesetimbangan dapat digeser atau diubah sedemikian rupa agar kita memperoleh apa yang diinginkan? Hal-hal tersebut dijelaskan dalam asas Le Chatelier.

Asas Le Chatelier
Suatu sistem setimbang cenderung akan mempertahankan kesetimbangannya. Jika sistem tersebut diberikan gangguan, sistem tersebut berubah atau bergeser ke arah yang memperkecil pengaruh dari gangguan tersebut. Hal ini dinamakan asas Le Chatelier.<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-53/ModuleId-2/QuestionCode-21HJEBUE7QO/Tabel Asas.PNG" />

Nah, sekarang kita kembali lagi ke soal di atas. Perhatikan masing-masing reaksi kesetimbangan berikut.<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-53/ModuleId-2/QuestionCode-21HJEBAWB9D/y1.PNG" />Pada reaksi ini, perbandingan Σ koefisien reaktan : produk = 3: 3, Artinya, perubahan tekanan maupun volume tidak akan berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan.<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-53/ModuleId-2/QuestionCode-21HJEBAWB9D/y2.PNG" />Pada reaksi ini, hanya \(CO_{2}\) (produk) yang berwujud gas, sedangkan zat-zat yang berwujud padat tidak diperhitungkan. Artinya, perubahan tekanan maupun volume tidak akan berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan (tidak bergeser ke kanan atau pun ke kiri).

Pembahasan

Jadi, itu tadi penyelesaian soalnya tentang penambahan tekanan pada kesetimbangan.