Berapakah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,6 gram urea (CO(NH2)2) dalam 100 gram air? (Mr urea = 60 g/mol) a. 0,1 molal d. 6 molal b. 0,6 molal 10 molal 1 molal e. C. 

Pada soal ini terdapat urea yang dilarutkan dalam air dengan data massa zat terlarut dan massa pelarut. Pertanyaannya adalah kemolalan (m) larutan tersebut. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Molaritas, Molalitas, dan Fraksi Mol.

Identifikasi Konsep

Molalitas (m) adalah satuan yang menyatakan konsentrasi suatu zat yang terlarut dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut (dalam gram). Walau sama-sama menyatakan konsentrasi zat, molalitas berbeda dengan molaritas (M). Molaritas menyatakan jumlah zat terlarut per satuan volume (dalam liter). Kedua unit konsentrasi ini berperan dalam berbagai perhitungan kimia.

Kemolalan suatu zat dapat kita tentukan dengan perumusan sebagai berikut.

\(m= \frac{massa\ zat}{Mr\ zat}\ .\ \frac{1000}{massa\ pelarut}\)

Diketahui dari soal:
Massa urea = 0,6 gram
Massa air (pelarut) = 100 gram
Mr urea = 60 gram/mol

Ditanya:
Molalitas larutan urea?

Berikut adalah perhitungan untuk mencari molalitas larutan urea.

\(molalitas\ urea= \frac{massa\ zat}{Mr\ zat}\ .\ \frac{1000}{massa\ pelarut}\)
\(molalitas\ urea= \frac{0,6\ gram}{60\ gram/mol}\ .\ \frac{1000}{100}\)
\(molalitas\ urea= 0,1\ m\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 0,1 m <b>(A)</b>.