$K_a$ atau tetapan ionisasi asam merupakan tetapan yang ada pada kesetimbangan reaksi ionisasi asam. Tetapan ini dapat menunjukkan kekuatan suatu asam. Semakin tinggi nilai $K_a$ suatu asam, maka semakin kuat kemampuan asam untuk dapat terionisasi. Asam kuat pasti memiliki nilai $K_a$ yang tinggi, sedangkan $K_a$ asam lemah seperti $C{H}_{3}COOH$ di atas bernilai kecil. Senyawa $C{H}_{3}COOH$ dapat terionisasi dengan persamaan reaksi sebagai berikut.

$C{H}_{3}COOH\rightleftharpoons C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$

Berdasarkan kesetimbangan di atas, kita bisa menuliskan persamaan tetapan ionisasi asamnya seperti ini.

$K_a=\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][H^{+}]}{C{H}_{3}COOH}$

Diketahui dari soal:
Mol $C{H}_{3}COOH$ = 2 mol
Mol ion $H^{+}$ = 0,5 mol
diasumsikan volume larutannya adalah 1 L

Ditanya:
Harga tetapan ionisasi $C{H}_{3}COOH$ $(K_a)$?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan nilai $K_a$.

1) Menentukan mol keadaan mula-mula, bereaksi, dan setimbang
Sebelumnya, kita tuliskan terlebih dahulu keadaan mol sesuai data yang diketahui. Jumlah mol zat yang bereaksi dan yang dihasilkan mengikuti perbandingan molnya. Karena koefisien semua zatnya sama, maka keadaan mol bisa dituliskan seperti ini.



2) Menentukan tetapan ionisasi asam
Dari tabel di atas, kita kan menuliskan persamaan tetapan ionisasi dengan jumlah mol pada keadaan setimbang. Konsentrasi $H^{+}$ dan $C{H}_{3}CO{O}^{-}$ akan bernilai sama karena jumlah molnya juga sama, maka konsentrasi $C{H}_{3}CO{O}^{-}$ bisa diganti dengan konsentrasi $H^{+}$ seperti ini.

$K_a=\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][H^{+}]}{C{H}_{3}COOH}$
$K_a=\frac{[H^{+}][H^{+}]}{C{H}_{3}COOH}$
$K_a=\frac{[H^{+}{]}^2}{C{H}_{3}COOH}$

$K_a=\frac{(\frac{0,5mol}{1L}{)}^2}{(\frac{1,5mol}{1L})}$

$K_a=\frac{0,25}{1,5}$
$K_a=0,167$

Jadi, tetapan ionisasi asam $C{H}_{3}COOH$ adalah $0,167$ (F).