Bila sejumlah AS, Sz = 0;3 mol bereaksi dengan ion nitrat sesuai dengan persamaan reaksi berikut: As, S3 + NO, → Aso 2 + NO + SO, Maka, gas NO yang dihasilkan pada keadaan dimana: 22 gram gas CO2 bervolume 5 liter (C = 12, 0 = 16) adalah 

Banyaknya zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi dapat ditentukan secara teoritis menggunakan stoikiometri. Dalam ilmu kimia, satuan umum yang digunakan untuk menyatakan banyaknya zat disebut dengan mol. Mol dapat ditentukan melalui beberapa satuan lain seperti massa, jumlah partikel, konsentrasi, dan volume. 

Pada soal ini terdapat reaksi \(As_2S_3\) dengan ion nitrat. Umumnya reaksi yang melibatkan ion adalah reaksi redoks. Jadi, saat menyetarakan persamaan reaksinya, kita perlu memerhatikan muatan total dalam reaksinya ya. Nah, disini kita diminta buat nentuin volume gas NO yang dihasilkan jika diukur pada kondisi yang sama dengan gas \(CO_2\), oleh karenanya soal ini adalah tentang stoikiometri reaksi.


Penjelasan Konsep

Dalam stoikiometri reaksi kita perlu mengingat prinsip penting yaitu:
Perbandingan mol ≈ perbandingan koefisien

Jadi, persamaan reaksi yang terjadi wajib buat disetarain dulu ya.
Seperti yang udah disinggung sebelumnya kalau mol bisa ditentuin salah satunya dari volume zat yang diketahui. Hubungan antara mol (n) dan volume zat pada kondisi (P,T) sama adalah sebagai berikut:

Untuk menjawab soal ini, mari kita setarakan persamaan reaksi redoksnya ya:
\(As_2S_3 + NO_3^- → AsO_4^{2-} + NO + SO_4^{2-}\)
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21IIJCXFWIY/biloks.png" />

Cek atom-atom yang mengalami perubahan biloks! Lalu setarakan jumlah atomnya di kedua ruas!
\(As_2S_3 + NO_3^- → 2AsO_4^{2-} + NO + 3SO_4^{2-}\)

Tulis kembali biloksnya yang sudah disesuaikan dengan jumlah atomnya:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21IIJCXFWIY/redoks.png" />

sekarang kita setarakan jumlah atomnya:
\(As_2S_3 + 8NO_3^- → 2AsO_4^{2-} + 8NO + 3SO_4^{2-}\)
Selanjutnya kita setarakan muatan di kedua ruas dengan menambah ion \(H^+\) (anggap saja suasana asam) di ruas yang muatannya kecil:
Di ruas kiri total muatannya = -8
Di ruas kanan total muatannya = -10

Jadi, kita tambahkan ion \(H^+\) di ruas kanan sebanyak 2.
\(As_2S_3 + 8NO_3^- → 2AsO_4^{2-} + 8NO + 3SO_4^{2-} + 2H^+\)

Untuk menyetarakan jumlah atom H, maka di kiri kita tambahkan \(H_2O\) sebanyak 1:
\(As_2S_3 + 8NO_3^- + H_2O → 2AsO_4^{2-} + 8NO + 3SO_4^{2-} + 2H^+\)

Terakhir setarakan dalam bentuk senyawa netral:
\(As_2S_3 + 8HNO_3 + 4H_2O → 2H_2AsO_4 + 8NO + 3H_2SO_4 + 6H^+\)

Pada soal diketahui kalau mol dari \(As_2S_3\) adalah 0,3 mol, maka mol NO bisa kita tentukan menggunakan perbandingan koefisien:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21IIJCXFWIY/n NO.png" />
selanjutnya, untuk menghitung volume gas NO pada kondisi dimana 22 gram gas \(CO_2\) bervolume 5 L, kita perlu mengingat hubungan massa dan mol dulu ya buat nentuin mol gas \(CO_2\):
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21IIJCXFWIY/n CO2.png" />
sekarang kita hitung volume gas NO:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21IIJCXFWIY/V NO.png" />

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjabaran di atas dapat disimpulkan bahwa massa gas NO yang dihasilkan adalah 24 L.