Bilangan oksidasi atom tembaga pada senyawa [Cu(H20).12+ adalah a. -4 b. -2 C. O d. +2 e. +4 

Bilangan oksidasi (biloks) adalah angka yang menunjukkan kemampuan suatu atom untuk melepas atau menerima elektron. Ketika atom melepas elektron maka biloksnya akan semakin meningkat. Sebaliknya, saat atom menerima elektron, maka biloksnya akan semakin turun.

Pada soal terdapat ion kompleks \([Cu(H_2O)_4]^{2+}\). Dari ion kompleks ini kita diminta buat nentuin biloks Cu. Oleh karena itu, ini adalah soal tentang menentukan biloks.

Penjelasan Konsep

Beberapa aturan untuk menentukan biloks suatu spesi diantaranya:
<ul><li>Biloks unsur bebas = 0. Contohnya biloks unsur \(C\) = 0, biloks unsur \(S\) = 0</li><li>Biloks ion monoatomik = muatan ionnya. Contohnya biloks \(Cl^-\) = -1, biloks \(Na^+\) = +1</li><li>Total biloks ion poliatomik = muatan ionnya. Contohnya total biloks pada \(NH_4^+\) adalah = +1</li><li>Total biloks dalam senyawa netral = 0. Contohnya total biloks dalam senyawa \(NaCl\) = 0</li><li>Untuk menentukan biloks suatu unsur dalam senyawa netral atau ion poliatomik kita perlu mengingat aturan prioritas:</li></ul>
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21IRKK0UNHX/prioritas biloks.png" />
Ion kompleks \([Cu(H_2O)_4]^{2+}\) adalah ion poliatomik, sehingga total biloksnya = muatan ionnya yaitu +2.
\(H_2O\) adalah senyawa netral sehingga total biloks dalam \(H_2O\) adalah 0

Jadi:
Pada  \([Cu(H_2O)_4]^{2+}\):
Biloks Cu + (4 × total biloks \(H_2O\)) = +2
Biloks Cu + (4 × 0) = +2
Biloks Cu = +2 


Pembahasan