Dekomposisi NOCI dalam wadah tertutup 1 L berlangsung sebagai berikut. 2NOCI(g) = 2NO(g) + Cl2(g) Pada temperatur tertentu, konsentrasi gas pada kesetimbangan masing-masing adalah 2M. Kesetimbangan tersebut .... A. bergeser ke kanan jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCI dan 1 mol NO B. tidak bergeser jika ke dalam wadah ditambahkan 2 mol NOCI dan 1 mol NO C. tidak bergeser jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCI dan 1 mol NO D. bergeser ke kiri jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCI dan 1 mol NO E. bergeser ke kiri jika ke dalam wadah ditambahkan 2 mol NOCI dan 1 mol NO 

Pada soal ditanyakan mengenai konsentrasi pergeseran kesetimbangan yang terjadi jika konsentrasi pada saat setimbang telah diketahui. Dalam hal ini perubahan kesetimbangan dapat kita ketahui dengan membandingkan nilai K dengan Q atau quotient. Rumus Q dan K ini sama, hanya saja, konsentrasi pada Q dapat dituliskan ketika terjadi penambahan atau pengurangan zat. Maka dari itu, soal ini masuk dalam konsep “menentukan komposisi zat pada saat setimbang”.

Identifikasi Konsep

Sebelumnya kita telah belajar mengenai reaksi kimia. Reaksi kimia merupakan perubahan dari produk menjadi reaktan yang dipisahkan oleh tanda panah. Tanda panah ini bisa satu arah, bisa dua arah. Satu arah artinya irreversible dan dua arah artinya reversible. Nah, kesetimbangan merupakah reaksi kimia dua arah, artinya reaksi ini tidak pernah berhenti dan akan membentuk kesetimbangan, di mana konsentrasinya akan terus sama tidak bergantung pada waktu.
Misal kita memiliki reaksi,
\(2NOCl\)(g) ↔ \(2NO\)(g) + \(Cl_2\)(g)
maka, kesetimbangannya adalah..
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21F2HHU7LFS/21F2HHU7LFS 1.PNG" />

Kesetimbangan hanya untuk zat-zat yang berfasa gas (g) dan aqueous (aq).
Kesetimbangan dapat mengalami pergeseran jika terdapat perubahan konsentrasi. Cara mengetahui perubahan konsentrasi ini adalah dengan membandingkan nilai Q dan K. Q memiliki rumusan yang sama dengan K, akan tetapi konsentrasi pada saat setimbang diganti dengan konsentrasi awal ketika terjadi pengurangan atau penambahan zat.
<ul><li>Qc = Kc telah terjadi kesetimbangan</li><li>Qc < Kc terjadi pergeseran dari kiri ke kanan, ke arah produk hingga mencapai kesetimbangan.</li><li>Qc > Kc terjadi pergeseran dari kanan ke kiri, ke arah reaktan hingga mencapai kesetimbangan.</li></ul>
Dari sini kita sudah bisa menjawab soal, yaitu dengan melihat pilihan satu per satu. Akan tetapi pertama-tama kita tentukan terlebih dahulu nilai Kc.
mol masing-masing zat = M x V = 2 x 1 = 2 mol
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21F2HHU7LFS/21F2HHU7LFS 2.PNG" />
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21F2HHU7LFS/21F2HHU7LFS 3.PNG" />

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Jadi, jawaban yang benar pada soal adalah C.