Derajat hidrolisis dari larutan garam amonium bromida (NH4Br) 0,1 M dalam air adalah ( (K) NH3 = 1,0 x 10-5) (A) 0,0001% (B) 0,001% (C) 0,01% (D) 0,1% (E 1,0% 

Suatu larutan garam dapat bersifat asam, basa, atau netral. Sifat garam ini bisa berbeda akibat adanya reaksi hidrolisis garam. Reaksi hidrolisis adalah reaksi kesetimbangan. Seperti reaksi kesetimbangan lainnya, ia memiliki nilai tetapan kesetimbangan dan derajat reaksi atau derajat hidrolisis.

Kali ini, kita diminta menentukan nilai derajat hidrolisis dari larutan garam amonium bromida. Untuk menghitung derajat hidrolisis, kita perlu memahami reaksi dan pH larutan garam yang terhidrolisis. Dengan demikian, ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep hidrolisis garam.


Identifikasi Konsep

Hidrolisis garam adalah peristiwa ketika ion-ion penyusun garam bereaksi dengan air. Ion-ion yang dapat terhidrolisis adalah ion-ion yang berasal dari asam-basa lemah saja. Garam amonium bromida terionisasi sebagai berikut.

\(NH_4Br \rightarrow NH_4^+ + Br^-\)

Ion amonium berasal dari basa lemah, amonia. Sementara ion bromida berasal dari asam kuat, asam bromida. Oleh karena itu yang terhidrolisis adalah ion amonium. Berikut reaksi hidrolisisnya,

\(NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+\)

Ion \(H_3O^+\) adalah asam. Larutan garam amonium bromida bersifat asam. Berikut rumus untuk menghitung pH

\([H^+] = \sqrt{K_h \times M}\)

Derajat hidrolisis menunjukkan berapa mol garam yang terhidrolisis, sehingga kita juga bisa menghitung \([H^+]\) menggunakan derajat hidrolisis \((α_h)\).

\([H^+] = α_h \times M\)
 
Dengan menggabungkan kedua rumus untuk menghitung \([H^+]\) tersebut, kita akan mendapatkan
\(α_h \times M = \sqrt{K_h \times M}\)
Bila dikuadratkan menjadi
\(α_h^2 \times M^2 = K_h \times M\)
\(α_h = \sqrt{K_h \times M}\)
Nilai \(K_h\) adalah
\(K_h = \frac{K_w}{K_b}\)
 
Diketahui
\(K_b = 1.10^{-5}\)
M = 0,1 M
\(K_w = 1.10^{-14}\)
 
Ditanya
\(α_h\)
 
Jawab
\(K_h = \frac{K_w}{K_b}\)
\(K_h = \frac{1.10^{-14}}{1.10^{-5}}\)
\(K_h = 1.10^{-9}\)
 
\(α_h = \sqrt{K_h \times M}\)
\(α_h = \sqrt{1.10^{-9} \times 0,1 M}\)
\(α_h = 1.10^{-5} = 0,001\)%

Pembahasan

Dengan demikian. Derajat hidrolisis dari larutan garam amonium bromida adalah 0,001%. Jawaban soal ini adalah B.
